2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．将12.5g石灰石(杂质不与酸反应也不溶于水)，加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。请计算。 (1)生成二氧化碳的质量为______g (2)求所用石灰石中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 2．实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下： ①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g； ②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g 请解答下列问题： （1）所取烧碱溶液的质量 ＝______g。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （2）反应所消耗的稀硫酸质量＝_______g。 （3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）___________ （4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的_______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是______。 3．已知某化肥的主要成分为NH4NO3（杂质不含 N 元素）。 （1）NH4NO3的相对分子质量________； （2）NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比为_____； （3）NH4NO3中氮元素的质量分数为_______； （4）______g NH4NO3中含42g氮元素。 4．葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。 (1)乳酸中，碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)乳酸中，碳元素质量分数为 。 (3)90g乳酸中含氧元素质量与 g水中含氧元素质量相同。 5．偏二甲基肼的化学式为(C2H8N2)，主要用于火箭发射燃料、化学合成、照相试剂、燃料稳剂、添加剂及植物生长调节剂等。长期吸入少的偏二甲基肼则可引起以溶血性贫血和肝功能改变为主的慢性中毒。请根据偏二甲基肼的化学式回答下列问题： (1)偏二甲基肼由 、 、 三种元素组成。 (2)偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数比为 ；一个分子中的原子总个数为 个。 (3)求偏二甲基肼的相对分子质量 。 (4)求偏二甲基肼中碳、氢、氮元素的质量比为 。 (5)求偏二甲基肼中氮元素的质量分数(写出过程，保留小数点后1位) 。。 6．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应），请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。 (1)过滤后最终所得固体的质量为 g； (2)所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） (3)该化肥是否合格？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 7．某化工厂排放的废水里含有一定量的盐酸和氯化镁，小明同学向采集来的62.8g澄清透明的废水样品中，慢慢加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应（废水中未知物均不与氢氧化钠反应），所得沉淀的质量随氢氧化钠溶液的质量的变化如图所示。求氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少 ？ 8．为测定某含有杂质的锌粒样品中锌的质量分数，取一定量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。（杂质不参加反应）    请回答下列问题： (1)反应产生氢气的总质量为 g。 (2)计算锌粒样品中锌的质量分数。 9．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。在鸡蛋壳中加入了一定量的稀盐酸后，恰好完全反应，数据如下图所示。请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为_______ (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 11．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸充分混合，一段时间后，二者恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应；假设生成的气体全部逸出)。试计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 12．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有          性。 （2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图