内蒙古赤峰新城红旗中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

赤峰新城红旗中学与赤峰元宝山区一中第一中学2023-2024学年高二下学期4月联考 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中，正确的是 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 3. 下列说法中，错误的是 A. H-Cl键的键能为431.8 kJ/mol，H-Br键的键能为366 kJ/mol，这可以说明HCl比HBr分子稳定 B. 共价键都具有方向性 C. H2O2中只有σ键没有π键 D. N2中有1个σ键和2个π键 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径：Y<Z B. W、Y形成的简单氢化物稳定性：Y<W C. 、中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 5. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 6. 下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-、M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ⑧第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种 A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧ 7. MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子 B. BeO晶体中，每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个 C. 金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为 D. MgO晶体熔点比BeO晶体的高 8. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 9. 下列说法中不正确的是 A. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值 B. 价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 C. 杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键 D. 链一元有机酸(R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强 10. 等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列说法不正确的是 A. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 B. 等离子体具有良好的导电性和流动性，等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变 C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 11. 下列说法中，正确的是 A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 12. 下列说法正确的是 A. CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 B. 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C. 氨气很稳定(很高温度才会部分分解)，并不是氨气中含有大量的氢键所致 D. 金刚石、石英和C60均为空间网状结构共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 13. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 B. 氯化铯晶体中，每个C