5.1 硫及其化合物 第2课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第二课时 硫酸和硫酸根的检验 课堂导入 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 一.硫酸的工业制法 三种原料: 三个阶段: ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段) ②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 === 点燃 S+O2===SO2 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 SO3+H2O===H2SO4 硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 思考：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3? SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收 二.硫酸的性质 纯净的硫酸是无色、粘稠、难挥发的油状液体， 密度大于水，与水任意比例互溶，溶于水发出大量的热。 浓硫酸的稀释方法： 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水） 1.物理性质 二.硫酸的性质 2.稀硫酸的化学性质 （硫酸是强酸，具有酸的通性） (2) 酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1) 电离方程式 稀硫酸   Zn+2H+==Zn2++H2↑ CuO+2H+==Cu2++H2O OH-+H+==H2O +2H+==CO2↑+H2O 反应的离子方程式 二.硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 实验验证 描述现象 结论 吸水性：硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂 杯中液面上升 吸收空气中的水蒸气 蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收晶体水 二.硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 问：浓硫酸能干燥哪些气体，不能干燥哪些气体？ 可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等） 可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）； 不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等） NH3 、CO2 、SO2、 H2、H2S、HI 、 HBr 、 Cl2 、O2 判断：下列气体不能用浓硫酸干燥？ 被干燥的气体长进短出 现象 分析 二.硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 (2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（即1:2）脱去 仔细观察蔗糖与浓硫酸反应实验现象，并尝试解释实验现象。 浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化 产生大量气体 问：实验过程涉及到哪些化学反应？ C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O = △ 蔗糖变黑 迅速膨胀，疏松多孔海绵状的碳，有刺激性气味 二.硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____ ___________________脱 去,剩余黑色的炭 区别 _____________ ____________________ _________________ 应用 _________ 气体、 液体中的水分子 氢、 氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 吸水性与脱水性的比较 “有水则吸 ” “无水则脱” 二.硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 实验现象 （3）强氧化性 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面__________________________ b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 红色 蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) === ∆ ①与金属的反应（Cu）【实验5-3】 作用： 除去SO2，防止污染空气 CuSO4＋SO2↑＋2H2O 作用： 控制反应的发生和停止 二.硫酸的性质 3.浓硫酸的特性 （3）强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 【思考与交流】 (1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂? 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质? (2) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ (3)若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？