5.1 硫及其化合物 第1课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第一课时 硫和二氧化硫 知识导航 贰 叁 本节重难点 硫的性质和用途 壹 二氧化硫的性质和用途 贰 三氧化硫 叁 课堂导入 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 探究课堂 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 一.硫的存在形态 俗名 颜色 状态 脆性 溶解性 质脆 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 硫磺 1、硫的物理性质 如何洗涤附着在试管壁上的硫？ 当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2溶液洗涤。 二.硫的性质 2、硫的化学性质 ①氧化性： 2Cu + S ＝ Cu2S △ H2 + S ＝ H2S △ 与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应 单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S） Fe + S ＝ FeS △ 二.硫的性质 体温计不慎摔落在地，怎么处理？ 一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg =HgS S＋Hg = Hg S 2、硫的化学性质 ②还原性： 点燃 S + O2 ＝ SO2 硫在氧气中燃烧 实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰； 在空气中燃烧生成淡蓝色火焰 硫与氧气反应，不论氧气是否足量，都只能生成SO2 二.硫的性质 2、硫的化学性质 ③与氢氧化钠溶液反应（歧化反应，类比Cl2与NaOH反应） 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 此反应也用于除去试管内壁的硫 二.硫的性质 课堂练习 【例1】下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成三价金属硫化物 D．氢气可在硫蒸气中燃烧，生成二氧化硫 A 【例2】下列说法正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 B 1、二氧化硫的物理性质 三.二氧化硫的性质 颜色 气味和状态 密度 溶解性 无色 有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水,在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫 2、二氧化硫的化学性质 三、二氧化硫的性质 【实验5-1】把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立在水中，在水下打开胶塞， 观察管内液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口， 取出试管用pH试纸测定溶液的pH。 现象 结论 pH试纸变红 SO2溶于水显酸性 可逆反应 正反应:向_______方向进行的反应; 逆反应:向_______方向进行的反应; 可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行, _____又能向逆反应方向进行的反应。 2、二氧化硫的化学性质 三、二氧化硫的性质 （1）酸性氧化物的通性 ①与H2O反应: SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O 生成物 反应物 同一条件 同时 不是。两个反应条件不同。 思考：氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？ 2、二氧化硫的化学性质 三、二氧化硫的性质 （1）酸性氧化物的通性 ②与碱的反应: SO2 (少量) +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 (少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2SO2 (过量) =Ca(HSO3)2 思考：使澄清石灰水先变浑浊的气体一定是二氧化碳吗？ 怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 不一定，也有可能是SO2 可用碱液吸收尾气，防止空气污染 2、二氧化硫的化学性质 三、二氧化硫的性质 （1）酸性氧化物的通性 ③与碱性氧化物反应: SO2+Na2O = Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO = CaSO3