2024年中考化学复习分项专练---流程题

2024年中考化学复习分项专练---流程题 1．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 已知生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。 （1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 ； （2）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的 ； （3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 2．某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属。如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：；Ni在化合物中常为+2价： (1)操作①、②中会用到玻璃棒，其作用是 。 (2)滤液①中的阳离子为 (填离子符号)。 (3)通过上述过程，可知Fe、Cu、Ni的活动顺序由强到弱的顺序为 。 (4)查阅资料可知Ni能和硝酸银反应，其化学方程式为 。 3．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠，主要流程如下： 【提示】 ①晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液； ②母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 (1)分离器中进行的操作是过滤，过滤操作中，玻璃棒所起的作用是 。 (2)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。 4．Ⅰ、工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 (1)石灰窑中将投入的石灰石粉碎的目的是 。 (2)浆池中将废液分离出去的原理与实验室中基本操作 一样。 (3)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______。 A．空气是纯净物 B．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 Ⅱ、为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图： (5)写出反应①对应的化学方程式 。 (6)已知反应②为化合反应，推断化合物甲由 元素组成。 (7)该体系中可循环利用的物质是 。 5．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： (1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 (2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。 (4)天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应 。由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化。 (5)尿素属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式 。 6．盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。 主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中含有的阴离子有 种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 主题Ⅱ：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ； （2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是 。 主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数（样品杂质仅含碳酸钠） 小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 50 50 50 50 烧杯中所得沉淀的质量/g 7.88 15.76 19.7 19.7 （1）第 次实验，氯化钡溶液完全反应。 （2）求50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到0.1%） 7．海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)