2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题 1．请阅读文章回答下列问题。 地球大气的演化经历了三代——原始大气、次生大气和现在大气。 原始大气是以氢气、一氧化碳为主。次生大气以甲烷（CH4）和氢气为主，尚有一定量的氨气和水汽。现代大气以氮气、氧气、稀有气体（含量最多的是氩气）、二氧化碳为主。 现在大气中的氮气，最初有一部分是由次生大气中的氨气和氧气在一定条件下发生化学反应生成。火山喷发的气体中，也可能包含一部分氮气。在动植物繁茂后，动植物排泄物和腐烂遗体能直接分解或间接地通过细菌分解为氮气。现在大气中的氧气，最初是在紫外光照射条件下，把水汽分解为氢气、氧气两种气体而生成的。当一部分氢气逸出大气后，多余的氧气就留存在大气中。现在大气中含量占第三位的氩气，是地壳中放射性钾元素衰变的副产品。现在大气中的二氧化碳，最初有一部分是由次生大气中的甲烷和氧气在点燃条件下生成。 (1)写出对应的化学用语： 一氧化碳 ；氮气 ；氩气 。 (2)证明现在大气中不存在氨气的方法是：将盛有酚酞溶液的烧杯，放置在空气中一段时间后，观察到 ，则说明现在大气中不存在氨气。 (3)用符号表达式表示上文带点文字涉及到的化学反应： 。 (4)已知普通钾原子的核电荷数为19，中子数为20，而有一种放射性钾原子其中子数比普通钾原子还要多2个，据此计算出该放射性钾原子的相对原子质量≈ 。 (5)结合文章信息，将甲烷燃烧的微观示意图补充完整 （不考虑微粒数目）。 2．阅读下面的科普材料。 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。 【发明原理】 第一步:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。 第二步:碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 第三步:在5℃~10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是:①增大的浓度，使NH4C1更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4C1纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。 这样NH4C1就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步:加热碳酸氢纳制取纯碱。    （1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式 。 （2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子 。 （3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是 。 （4）写出侯氏制碱法的一个优点 。 （5）循环利用的物质是 。 （6）写出反应Ⅰ的化学方程式 。 3．请阅读下面的短文，回答问题。 过氧乙酸是抗“新冠肺炎”的主要消毒杀菌剂。过氧乙酸的化学式为：C2H4O3，是无色透明液体，易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺激性酸臭味，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，急剧分解时发生爆炸，过氧乙酸有很强的氧化性，质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂。 （1）过氧乙酸是属于下列物质类别中的 。 A 混合物 B 无机化合物 C 有机化合物 D 氧化物 （2）在抗击“新冠肺炎”的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式CH3COOOH）、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是 。 A 过氧乙酸的相对分子质量为76g B 过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的 C 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比6:1:12 D 过氧乙酸和乙酸（CH3COOOH）的组成元素相同，性质也相同 （3）关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是 。 A 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 B 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液 C 配制过氧乙酸的稀溶液，可以用