精品解析：安徽省蚌埠市怀远禹泽、固镇县汉兴学校2023-2024学年高二上学期12月期末联考化学试题

怀远禹泽、固镇汉兴2023-2024学年度第一学期12月考 高二化学试卷 满分：100分，时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 K-39 I-127 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中，正确的是 A. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0 B. 已知反应H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K C. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： ⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ②③ 3. 如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1 D. 断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 4. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO) 5. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 6. 下列关于电化学的叙述正确的是（ ） A. 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B. 图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀 C. 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D. 上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢 7. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应 B. 加入催化剂，可减小反应的热效应 C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 8. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 9. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A. 30～40min间该反应使用了催化剂 B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 11. 近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是 A. 转移6mol电子，理论上可制得107gKIO3 B. 电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 C. 阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO+6H+ D. 电解过程中，电解液的pH减小 12. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科