专题十一 金属与金属矿物【五大题型】-备战2024年中考化学二轮轮复习举一反三系列（全国通用）

专题十一、金属与金属矿物（原卷版） 目录 专题十一、金属与金属矿物【五大题型】 【题型1 金属材料的物理性质与用途】 3 【题型2 金属的化学性质】 5 【题型3 金属活动性顺序】 6 【题型4 金属的冶炼】 6 【题型5 金属的锈蚀与金属资源的保护】 6 1. 金属材料及金属的冶炼与防护；金属的化学性质及金属的活动性判断及运用是中考的必考内容，分值为3~8分，主要以选择、填空、实验探究和计算题的题型考查。把相关知识点与其他知识点联系在 一起命题。 2. 预计2024年金属材料及金属的冶炼与防护会在选择、填空题进行考查；金属的化学性质及金属的活动判断及运用以选择、填空、实验和推断题考查 。 【知识点1 金属材料的物理性质与用途】 1．金属材料包括纯金属和合金，日常生活中使用最多的金属材料是合金。  2．金属的物理性质及用途 共性 ①有金属光泽——金银饰品等；②有良好的导电性——制电线、电缆；③有良好的导热性——用作铁锅；④有良好的延展性——作铝箔 特性 ①颜色：铁、铝大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；②状态：常温下，大多数金属呈固态，但汞是液体；③不同的金属熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等都差别较大 3．合金 （1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特性的物质。合金属于混合物。 （2）性能：由于合金的组成与其成分金属不同，所以性能上存在差异，一般合金与其成分金属相比，硬度较大，熔点较低，抗腐蚀能力较强。  （3）常见的合金：①铁的合金有生铁和钢（它们的区别是含碳量不同）； ②铜的合金黄铜和青铜； ③钛合金熔点高，密度小，与人体有很好的相容性，可制成人造骨。 【知识点2 金属的化学性质】 1．与氧气反应 （1）大多数金属都能与氧气反应：金属＋氧气金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同。 （2）铝在空气中容易与氧气反应：在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化（即铝制品不易锈蚀的原因），反应的化学方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3。 （3）部分金属很难与氧气反应：“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应。 2．与酸溶液反应 反应 化学方程式 现象 铁与盐酸 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 有气泡产生，放热，固体逐渐减少。对于Fe，溶液由无色变成浅绿色 铝与盐酸 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 镁与稀硫酸 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌与稀硫酸 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 通式 金属(氢前金属)＋酸→盐＋氢气 基本类型 属于置换反应 3．与盐溶液反应 反应 化学方程式 现象 ①Fe与CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铁表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 ②Cu与AgNO3 Cu＋Ag(NO3)2===Cu(NO3)2＋Ag 铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色 ③Al与CuSO4 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 铝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无 色 通式 金属（K、Ca、Na除外）＋盐（可溶）→新盐＋新金属 基本类型 属于置换反应 注意：一种金属若能与两种盐溶液反应或一种盐溶液能与两种金属反应，则遵循“离得远的先反应”原则。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液中时，Fe先置换Ag，后置换Cu。 【知识点3 金属活动性顺序】 1．常见金属的活动性顺序 2．金属活动性顺序的规律 （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气。 （3）位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 3．置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应(单质铁参加置换反应，生成物中铁显＋2价)。 注意：K、Ca、Na的化学性质非常活泼，不能将其他金属直接从其盐溶液中置换出来。他们加入盐溶液中时，会先与溶液中的水反应生成碱。 【知识点4 金属的冶炼】 1．金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在外，其他都以化合物形式存在。 2．常见的金属矿物：赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe3O4），铝土矿的主要成分是氧化铝。 3．铁的冶炼 （1）一氧化碳还原氧化铁 ①反应原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，实验中炼得的铁是纯净物。 ②实验装置 ③实验步骤：实验开始时，先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热，以排尽装置中的