5.2.4+第三课时+硝酸与酸雨及防治 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三课时 硝酸与酸雨及防治 1. 硝酸的物理性质 思考1：为什么久置的硝酸会变为黄色？ NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 思考2：从化合价的角度分析，硝酸分解除了产生NO2气体，还会有什么物质产生？ 无色液体 很强 沸点低，易挥发 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 A.色态： B.腐蚀性： C.沸点： D.溶解性： 4HNO3(浓) = 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 思考3：如何贮存浓硝酸？ (1) HNO3的不稳定性 棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 2. 硝酸的化学性质 向浓硝酸中通入氧气（或空气） 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 思考4：如何去除硝酸中的黄色？ 思考6：硝酸与金属反应能不能生成氢气？ ②与碱性氧化物反应生成盐和水 ①与碱反应生成盐和水 ③与某些盐反应 （2）酸的通性 ④与指示剂反应： 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性) （3）强氧化性 【实验5-8】 ① 与金属的反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 现象： 1、浓硝酸与铜： 2、稀硝酸与铜： 试管内产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿，铜丝逐渐变细 试管上部出现红棕色气体，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细 一般情况金属与硝酸反应： 浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，无H2放出 （3）强氧化性 【实验5-8】 ① 与金属的反应 思考7:氢氧化钠溶液的作用？ 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O Ⅱ、铁与硝酸反应： 3Fe+ 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （ Fe过量） Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （ Fe少量） 写出对应离子方程式 思考与讨论： 1. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？ NO和NO2 2. 浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？ 不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强，浓HNO3反应更剧烈。 4. 若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？若溶解，发生什么反应？ 3. 铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会溶解吗？为什么？ 常温下，Fe 和Al遇到浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。加热时反应。 思考8：浓硝酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硝酸？ ②与非金属反应 ③与还原性化合物反应 S2-→S、SO32-→SO42-、I-→I2 、Fe2+→Fe3+ 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 完成课本P16思考与讨论 写出有关化学方程式: N2→NH3: ________________________________。 NH3→NO: _______________________________。 NO→NO2: _______________________________。 NO2→HNO3: _____________________________。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 五、酸雨及防治 阅读课本P16 1．SO2、NOx 的主要来源 机动车产生的尾气。 煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 SO2： NOx： 2．酸雨: 的降水。 主要是大气中SO2、NOx的溶于雨水形成的。 概念： 成因： 类型： 硫酸型： 硝酸型： 酸雨的危害与防治 书P16 由离子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，只要溶液中同时有H＋和NOeq \o\al(－,3)，铜就会发生反应而溶解。 NOeq \o\al(－,3)无氧化性，当有大量H＋时，NOeq \o\al(－,3)就表现出强氧化性，与I－、Br－、Fe2＋、S2－、SOeq \o\al(2－,3)等还原性离子不共存。 会溶解。发生的反应为3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,