精品解析：江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期三月检测化学试题

江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期三月检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题-第14题，共42分］、非选择题「第15题-第18题，共58分]两部分。班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂、如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 选择题 (共42分) 单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应I中只涉及到O-H键的断裂和O-O键的形成 C. 反应II为： D. 总反应： 2. 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列说法正确的是 A. HCl的电子式： B. 中子数为8的氮原子： C. 氯离子的结构示意图： D. 反应类型：复分解反应 3. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 食盐水 4. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2具有还原性，可用于制冷剂 B. NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5. FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C. 反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为 kJ∙mol，氨气经氧化等步骤制得硝酸。、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为： 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是 A. 汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料 B. 用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C. 收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度 D. 用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性 8. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B. 循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2 C. 温度越高，N2转化成NH的速率越快 D. NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O 9. 室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。 实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管 实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红 实验3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加稀氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少 实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A. 由实验1可知，氨分子间容易形成氢键 B. 实验2中溶液只含有H2O、NH、OH- C. 实验3中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 实验4说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的氨水浓度有关 10. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该电池工作时能量由电能转化为化学能 B. A极为电池正极，发生还原反应 C. 负极的电极反应式为C