第五章 化工生产中的重要非金属元素 同步讲义 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第01讲 硫、二氧化硫、三氧化硫 知识导航 模块一 硫 知识精讲 一、硫元素的“位——构——性” 元素位置 原子结构 元素性质 第三周期 第VIA族 容易得到2个电子，非金属性：S ___ Cl 主要化合价：_______________________ 二、硫元素的存在形式 三、硫单质的物理性质 俗名 颜色状态 溶解性 硫黄 ____色晶体，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于______ 四、硫的化学性质 经典例题 · 硫元素的存在形态、硫单质的性质 【例1】下列说法正确的是________（填序号）。 ①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。 ②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。 ③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ④硫在空气中燃烧产物只是SO2。 ⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。 ⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。 【例2】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D. 动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2 【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________ ①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 模块二 二氧化硫 知识精讲 一、二氧化硫的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性 气体 比空气大 易溶于水，1体积水能溶解40体积SO2 较低，易液化 二、二氧化硫的化学性质 1．SO2具有酸性氧化物的通性（类比CO2） （1）与水反应（可逆反应）：________________________________________________ （2）与碱性氧化物反应（如CaO）：__________________________________________ （3）与碱反应：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________） b. 过量SO2 + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________） 思考与交流：将少量/过量的二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，方程式分别如何书写？ 2．SO2的还原性与氧化性 3．SO2的漂白性 （1）SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。 （2）漂白原理：SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。 归纳总结——常见物质的漂白原理 漂白类型 实例 漂白原理 特点 氧化型 HClO、NaClO、Na2O2、H2O2 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 不可逆 加合型 SO2使品红溶液褪色 与有色物质结合，生成不稳定的无色物质 可逆 吸附型 活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有色物质 物理变化，部分吸附剂可重复使用 4．SO2的用途 （1）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等； （2）SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 归纳总结——SO2的性质 思考与交流 （1）如何鉴别SO2与CO2？ （2）SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？ （3）若想在（2）中产生白色沉淀，可以如何操作？ 经典例题 · SO2的漂白性 【例1】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【变2】氯水和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ · SO2的沉淀问题 【例3】含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论正确的是__________。 ①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2 · SO2与CO2的鉴别 【例4】已知混合气体中可能含有SO2或CO2中的一种或两种，设计成以下装置