第六章 化学反应与能量 同步讲义 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第06讲 化学反应与热能 知识导航 模块一 化学反应中的热量变化 知识精讲 一、化学反应的本质和特征 1．本质： （1）化学反应的本质是旧化学键的___断裂____和新化学键的____形成___。 （2）断开化学键要__吸收_能量，形成化学键要__放出_能量，吸收的能量与释放的能量不相等。 2．特征： （1）生成新物质（符合质量守恒定律）； （2）释放能量或吸收能量（符合能量守恒定律）。 明辨是非 （1）有化学键断裂的，肯定发生了化学反应（ ） （2）既有化学键断裂，又有化学键形成的，肯定发生了化学反应（ ） （3）在化学键的形成过程中，肯定放出能量（ ） （4）化学反应中原子一定发生重新组合（ ） （5）化学变化中一定会发生电子转移（ ） （6）所有化学反应必然伴随着能量的变化（ ） 二、吸热反应和放热反应 1．吸热反应：吸收热量的化学反应。 2．放热反应：放出热量的化学反应。 三、常见的放热反应与吸热反应 放热反应 吸热反应 大多数化合反应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸或水的置换反应 铝热反应 大多数分解反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 明辨是非 （1）需要加热的反应一定是吸热反应（ ） （2）吸热反应一定需要加热才可以进行（ ） （3）放热反应不需要加热即可发生（ ） （4）放出热量的变化过程一定是放热反应（ ） 【总结1】吸热反应和放热反应的对象都是化学变化，物理变化除外。 【总结2】一个化学反应是吸热还是放热，与反应条件（是否需要加热）没有必然联系。 经典例题 · 化学反应的本质与能量变化 【例1】下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化 D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化 · 吸热反应与放热反应的判断 【例2】下列是吸热反应的是__________ ① 水蒸气冷凝 ② 煅烧石灰石 ③ 浓硫酸稀释 ④ 酸碱发生中和反应 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ 干冰升华 ⑦ 液氨汽化 ⑧ 碳和二氧化碳在高温下反应 ⑨ 氢原子两两结合为氢分子 【变2-1】下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①冰融化成水 ②胆矾受热分解 ③浓硫酸加水稀释 ④高锰酸钾分解制取氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥石灰石高温分解 ⑦CO2 + C 2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C + H2O(g) CO + H2 A．②④⑥⑦⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑧ D．②④⑥⑦⑧⑨ 模块二 化学反应中的能量变化分析 知识精讲 一、从化学键的角度分析化学反应的能量变化 1．键能：断开（形成）1 mol某化学键所吸收（放出）的能量叫键能。单位：kJ/mol。 例如，断开（形成）1 mol H-H键吸收（放出）的能量为436.0 kJ，那么H-H键的键能是436.0 kJ/mol 。 2．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因： （1）若吸收能量E1＞释放能量E2，该反应为吸热反应； （2）若吸收能量E1＜释放能量E2，该反应为放热反应。 3．实例 化学键 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl 键能kJ/mol 436 243 431 从键能角度分析H2 +Cl2 2HCl 反应体系中能量变化情况。 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中， 了 kJ的能量。 二、从总能量的角度分析化学反应的能量变化 1．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 （1）若反应物总能量E反＞生成物总能量E生，该反应为放热反应； （2）若反应物总能量E反＜生成物总能量E生，该反应为吸热反应。 E反 ___ E生 ，______ 反应 E反 ___ E生 ，______ 反应 2．吸热反应与放热反应的真实能量变化图： E吸 ＜ E放，放热反应 E吸 ＞ E放，吸热反应 资料卡片——能量与稳定性 一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定。即“能量越低越稳定”。 经典例题 能量变化图 【例4】已知反应A + B === C + D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（　　） A．是吸热反应 B．该反应不符合能量守恒定律 C．生成物的总能量高于反应物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放