2024年中考化学复习分项专练---计算题

2024年中考化学复习分项专练---计算题 1．已知丙烯醇的化学式为C3H6O2，计算： （相对原子质量：H：1 C：12 O：16） （1）丙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； （2）丙烯醇中碳元素的质量分数为 。 2．“致富牌”化肥，其包装袋上的标签如图，请回答： (1)尿素是由______种元素组成的； (2)尿素中氢、氧元素的质量比为______； (3)每袋该化肥中氮元素质量为______kg。 3．实验室有一瓶失去标签的稀硫酸，为了测定其溶质质量分数，兴趣小组的同学取该硫酸50g加入足量的锌粒，充分反应后质量减少了0.2g，发生反应的化学方程式为：，试求： (1)该反应产生氢气的质量为 g。 (2)该稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ 4．某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a   (1)表格中a的值为 ； (2)求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程） 5．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。气体发生装置内物质的总质量反应前，反应后。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______。 （2）反应生成氧气的质量为______ g （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 6．工业上用高温煅烧石灰石的方法制备大量二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g石灰石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） 4.25 4.15 4.05 4.05 计算： (1)完全反应后生成二氧化碳多少克? (2)石灰石中碳酸钙的质量分数多少? 7．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）． 烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物 甲 75.0g 13.2g 83.8g 乙 75.0g 16.0g 86.6g 丙 95.0g 13.2g 103.8g 若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题． （1）_____同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应． （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数_________（计算结果精确到0.1%）． 8．某小组同学进行了如图所示的实验，恰好完全反应请计算：    (1)生成氢气的质量是 g。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少。（写出计算过程） 9．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）实验过程中产生的CO2气体的质量为 g ； （2）计算原混合物样品中氯化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 10．为测定氯化钠和氯化镁固体混合物中氯化镁的质量分数。某同学取固体混合物38.0g，向其中加入105.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液滴入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）图中a的值为 。 （2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 11．氨气(NH3)作为高效储氢介质，具有储运等优势，有望替代液氢成为新一代绿色能源。常温下，用含钼的化合物作催化剂可合成氨气。若企业一天合成68t氨气，理论上能转化H2的质量是多少？(已知：) 12．为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中铜的质量是 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 13．冬季容易在路面产生积雪和冰，为减少积雪和冰对交通的影响，“融雪剂”发挥了定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的“融雪剂”的主要成份是醋酸钾（ CH3COOK）。请回答： （1）醋酸钾的相对分子质量为_____________; （2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为__________,钾元素的质量分数为___________保留三位有效数字）。 14．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）