2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求： （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量。 （2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1） 2．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）．试计算： （1）生成CO2的质量为_____g． （2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____．（写出计算过程） 3．现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液 34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g.请计算： （1）完全反应后生成氧气的质量_____________。 （2）求该瓶溶液中溶质的质量分数。 （3）用该瓶溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量。 4．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题： 已知： （1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （2）求图中A点的坐标：______。 （3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 5．(1)食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，请回答：醋酸的相对分子质量为________；醋酸中碳氢两种元素的质量比为________。 (2)化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示 若取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 6．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有6gNO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。 7．为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g石灰石样品，逐渐加入足量稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（杂质不参与反应，也不溶于水）。 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数是_____。 （3）反应中生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 8．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1 g/cm3 溶质质量分数：20% (1)欲配制10%的稀盐酸100g，需要用标签所示盐酸 g。 (2)某同学在学习了盐酸的性质后，对商标中盐酸的溶质质量分数产生了质疑，于是他取了6.5g锌与50g的这种盐酸恰好完全反应。通过计算，判断这种盐酸的溶质质量分数与商标是否相符合？若不符合，请解释造成偏差可能的原因 。 9．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，请回答： (1)醋酸中碳元素和氧元素的质量之比是 。 (2) g醋酸中含有6.4g氧元素。 10．实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？ 11．已知一个质子数和中子数都是8的氧原子的质量为A千克，若以此原子质量的十六分之一作为相对原子质量的计算标准．则： （1）一个质量为n千克的原子的相对原子质量是 （用含字母的式子表示，下同）。 （2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是 千克。 12．某小苏打样品中含少量NaCl。为测定样品中NaHCO3的质量分数，某化学兴趣小组设计以下实验流程。 提示：碱石灰的主要成分为烧碱和生石灰。 请回答下列问题： (1)碱石灰为 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)装置A是为了除去气体中的水分，A内所盛试剂是 。 (3)该样品中NaHCO3的质量分数为 。 (4)实验中若用盐酸代替稀硫酸，会导致测定结果 （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 13．工业上常用煅烧石灰石（主要成分）的方法制得生石灰（）和二氧化碳。如果生成的二氧化碳质量为4.4t，则生成生石灰的质量是多少（反应过程中杂质不生成二氧化碳）？ 14．近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。 I．大国重器航天、航空取得重大突破。2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满