2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算：    (1)产生气体的质量为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数？ 2．实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。    请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后 没有发生变化。 (2)计算过氧化氢溶液中的溶质质量分数。 3．人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中外充钙质0.5g。常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6·5H2O。试求： (1)乳酸钙中各元素的质量比为 。 (2)乳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)该病人每天需补服乳酸钙的质量为 g 4．化学兴趣小组的同学在实验室制取氢气。他们向一定浓度的250克稀硫酸中加入一定质量的锌粉（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应），加入锌粉的质量与溶液质量变化的关系如图所示： 加入锌粉的质量（g） 8 8 8 8 8 8 溶液的质量（g） 256.3 262.6 a 275.2 281.5 281.5 分析数据，试计算（第2问需写出计算过程）： (1)a= 。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%） 5．“天宫课堂”第二课王亚平制作的“冰球”其实是热球，其原料是过饱和乙酸钠溶液，制作反应的化学方程式为：。 (1)现有8.4g小苏打，完全反应制得醋酸钠的质量为多少克？（写出计算过程） (2)太空中过饱和乙酸钠液滴形成“冰球”过程属于化学上的 。 6．某化学兴趣小组想测定刚从实验室取的过氧化氢溶液的浓度，取34g溶液，加入0.5g二氧化锰，反应至质量不再减轻，称得剩余混合物的质量为33.7g，试计算： (1)反应生成的氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N ）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸由___________种元素组成，其分子共有___个原子， （2）计算丙氨酸的相对分子质量________ （3）计算丙氨酸中氮元素的质量分数________（精确到0.1%） 8．下图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，标签横线上的数据看不清楚，已知每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，则标签横线“ ”上的数据应是多少？ 9．焚烧生活垃圾会产生二噁英，其中毒性较大的一种物质化学式是C12H4O4Cl4．该物质中氢、碳元素的原子个数比为_____，氯、氧元素的质量比为_____． 10．生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。现欲测定某铁合金样品中铁的含量，实验操作及相关数据如图所示。 (1)生成氢气的质量是 g。 (2)计算该样品中铁的质量分数。（保留小数后一位） (3)该铁合金样品属于 （填“生铁”或“钢”），因为 。 11．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：    请计算： (1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 12．某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 氢氧化钠溶液加入量/g 第一次加入40 第二次加入40 第三次加入40 第四次加入40 第五次加入40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 计算：（1）m的值为_____。 （2）固体混合物中硫酸镁的质量。 （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 13．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质认是mg。 求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程） （2）当m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 14．化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示，请计算： (1)理论上制得氧气的质量(请写出计算过程) (2)图