2024年中考化学复习分项专练---计算题

2024年中考化学复习分项专练---计算题 1．已知一种新型“人造树叶”能将CO2转化成乙醇（C2H5OH），反应的化学方程式为： ，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，根据化学方程式计算，1L“人造树叶”工作1天可得到的乙醇的质量是多少？ 2．某兴趣小组用70g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀盐酸反应。测得产生氢气的质量与稀盐酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。    (1)当稀盐酸的质量为70g，产生的氢气的质量为______ g； (2)用化学方程式说明当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：____；(用化学方程式说明) (3)计算铁钉中单质铁的质量分数为_______________(写出计算过程)。 3．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 4．化学兴趣小组的同学们欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，采用下述方法进行实验（假设石灰石中的杂质不溶于水、不与稀盐酸反应且受热不分解）：称取10g该石灰石样品，向其中不断加入稀盐酸，同时搅拌，直至样品不再溶解，最终得到3.3g气体。求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 5．在抗击“新冠肺炎“疫情期间，常用一定浓度的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液对公共场所进行消毒。过氧乙酸是无色透明液体，易挥发，化学性质不稳定，遇热易分解。 (1)市售过氧乙酸溶液的质量分数一般为20%。保存该溶液的方法是 ；若以其为原料配制200kg质量分数为0.5%的稀溶液，所需水的质量为 kg。 (2)工业上常以冰醋酸(纯净物)、过氧化氢为原料制备过氧乙酸，其反应原理为：CH3COOH+H2O2═CH3COOOH+H2O。某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液，步骤如下： 步骤Ⅰ：取质量分数为5%过氧化氢溶液136g于烧杯中。 步骤Ⅱ：向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰好完全反应(借助于某种指示剂指示反应终点)。 计算所得过氧乙酸溶液的质量 。(请将计算过程写在答题卡上) 6．某同学取25 g氯化钡溶液于烧杯中，加入200 g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到205.3 g滤液。请计算： (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1%）。 （温馨提示：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl） 7．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸，醋酸的化学式为。计算： （1）醋酸由____________种元素组成（填数值）； （2）一个醋酸的分子中含有___________个原子； （3）醋酸的相对分子质量是多少？ （4）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是多少（结果要求最简比）？ （5）多少克醋酸中含氧元素？ 8．小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量NaCl．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，取20g样品于硬质试管中加热，固体质量变化及常温下生成气体质量如图 () (1)加热样品放出CO2的质量是______g。 (2)计算样品中NaHCO3的质量分数_____(写出计算过程)。 (3)将20g样品配成100g溶液，加入足量7.3%的HCl溶液，在图2中画出产生CO2的曲线图。 9．青少年正处在身体发育阶段，每日须摄入足够量的钙．如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题： （1）服用这种补钙药品时需要咀嚼的原因是 ； （2）根据药品规格，若按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 ； （3）小婧取出2片药片，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸50g，称量烧杯里剩余物质质量为51.56g（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）．通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？ 10．化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，进行了如下实验： 取15.0g石灰石样品于锥形瓶中，不断加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)充分反应后，生成CO2气体的质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙