2024年中考化学二轮复习高频考点突破：科学探究题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：科学探究题 1．科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：    (1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是 (只答一条)。 (2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，请写出该反应的符号表达式： ，集气瓶底放水或细沙的原因 。 (3)为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径为)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请分析回答： 物质 镁条 含碳的铁丝 含碳的铁丝 含碳的铁丝 燃烧时 的现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ①你认为表格中未填满的实验现象是 ； ②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。 2．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。 【物质制备】 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是 。 【物质性质】 (2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ，并放出热量。 (3)请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。 ①取 (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。    ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 (填仪器名称)不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示： 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 …… 溶液 pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 …… ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是 (填化学式)。 ④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有： a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b. 。 ⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的对比实验方案是 。 3．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是： 猜想一：氯化钠溶液      猜想二：氢氧化钠溶液      猜想三：碳酸钠溶液 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液。 （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是有可能原溶液为氢氧化钠溶液，因变质从而使溶液中含有碳酸钠，请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，静置后，取上层清液，滴入 溶液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液。 【探究启示】实验取完药品后应 。 4．金属是初中化学重要的一类物质，下面是化学兴趣小组同学探究金属的某些物理和化学性质的实验过程： 【活动一】认识金属的物理性质 小组同学用打磨后的铝片和铜片相互刻画，得出铜片的硬度 （填“大于”或“小于”）铝片。 【活动二】认识金属的化学性质 金属与酸反应：小组同学用镊子将打磨后的铝片放入试管中，倒入约3mL稀盐酸，观察到有气泡产生，写出发生反应的化学方程式： 。 一段时间后同学们还观察到试管里有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现，同学们和老师一起探究。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】 假设a：该灰黑色沉淀可能含有 。 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ①