第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语书写正确的是 A．水溶液中的电离方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．溶液水解的离子方程式： D．向AgCl浊液中加入少量NaBr溶液，两沉淀共存： 2．下列说法错误的是 A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是能使蛋白质变性 3．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计、装置中，能达到实验目的的是    选项 实验目的 实验方案设计、装置 A 证明FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅 B 制备无水FeCl3 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液 C 中和反应反应热的测定 用50 mL 0.50 mol/L醋酸和50 mL0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，装置如上图 D 证明HClO的酸性比弱 室温下，用pH试纸分别测定0.1 NaClO溶液和0.1 溶液的pH，前者大 A．A B．B C．C D．D 4．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线 B．草酸H2C2O4的电离常数Ka1= 1.0×10-1.22 C．在 b点，c(C2O)+2c(OH-)= c(HC2O)+c(H+) D．在c点，c(HC2O)=0.06 mol/L 5．在一定温度下，水溶液中H+和OH—的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该温度下，K w为1.0×10—14 B．该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化 C．b点的溶液一定呈中性 D．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 6．10mL 0.10mol·L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小 B．曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化 C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2 D．25℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4 7．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ•mol-1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。唒(34Se)(和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硫化钠具有还原性，可用作Hg2+沉淀剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 8．反应，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是 A．是共价化合物 B．中子数为18的原子 C．的电子式： D．的水解离子方程式： 9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5 2 向含的稀溶液中加入，产生白色沉淀 3 向溶液中通入过量HCl气体，无明显现象 4 向溶液中通入一定量，测得溶液 A．实验1的溶液中： B．实验2反应静置后的上层清液中： C．实验3所得的溶液中： D．实验4所得的溶液中： 10．实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是 A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液 B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应 C．搅拌反应体系一段时间后 析出大量绿色沉淀 D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品 11．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为 序号 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 A Al2(SO4)3