专题1 必修第一册 高考考前必读教材基础知识（回归教材+课本实验）-备战2024年高考化学抢分秘籍（新高考专用）

秘籍01 高考考前必读教材基础知识 必修第一册 第一部分 回归教材 第一章 物质及其变化 P2：图1 近代化学发展的几个重要里程碑 P3：材料的分类 P6：同素异形体 P7：酸性氧化物、碱性氧化物，特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。 P7：方法导引——分类 P8：分散系、分散质、分散剂 P8：乳浊液、悬浊液 P8：胶体、液溶胶、气溶胶、固溶胶 胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。 P8：【实验1-1】 Fe(OH)3胶体的制备及鉴别　FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。 P9：丁达尔效应 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。 P10：思考与讨论 反应类型 P11：图1-7 单质到盐的一种转化关系 P11：化学与职业——化学科研工作者 P13：实验1-2 电解质的导电性 P13：电解质 纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。 P13：蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 P14：电流 P15：电离 P15：电离的角度认识酸和碱的本质 P16：电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生的。 P16：实验1-3 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 P17：能拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐），难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 P18：复分解反应发生的条件 P19：T9、T10 P21：氧化还原反应的特征 P22：氧化还原反应的本质 P23：科学史话——氧化还原反应概念的发展 P23：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、常见的氧化剂、常见的还原剂 P24：生产生活中广泛存在的氧化还原反应 补充：物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。 P25：T1、T3 P26：T9、T12 P29：T2、T3、T4、T5、 P30：T10、T12、T13 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 P32：【实验2-1】钠的取用 图2-2观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O。 P33：【实验2-2】钠与氧气反应 如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。 P34：探究——钠与水的反应 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应时钠在乙醇下面，二者相比较，钠与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。 P35