精品解析：江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

2023-2024（下）江西省宜丰中学创新部九年级3月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Li:7 Ca:40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2023年是我国实施新型基础设施建设重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是 A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 3. 《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是 A. 天然气主要成分的空间填充模型： B. 天然气燃烧过程中，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量 C. 古人获得井盐的方法是蒸馏 D. 用电子式表示井盐NaCl的形成过程： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是 A. 0.2molCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA B. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2： B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2： D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液： 6. 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是 A. 将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧 B. ②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C. ①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D. 五支试管中的红棕色气体均为还原产物 7. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 反应过程中A和B的转化率之比为3:1 B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3:2 C. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1 D. 到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 8. 在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是 A. 甲：浓硫酸和木炭；乙：浓氨水和SO2 B. 甲：双氧水和MnO2；乙：饱和食盐水和HCl C. 甲：浓硫酸和铜片；乙：NaOH溶液和Cl2 D. 甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)；乙：氯化亚铁溶液和硫化氢 9. 从手册上查得：H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 A. 放热183kJ/mol B. 放热91.5kJ/mol C. 吸热183kJ/mol D. 吸热91.5kJ/mol 10. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体平均摩尔质量保持不变 D. ，反应体系中2v正(N2)=v逆(NH3) 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热 C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性： D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木