精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2023—2024学年 高三下学期3月月考化学试题 一、单选题 1. 下列说法不正确的是 A. 水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D. 如图1所示的反应过程中A＋B→X的0，X→C的0 2. 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是 A. 当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极 B. 当右槽溶液颜色由紫色变绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能 C. 充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e-+H2O=+2H+ D. 放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽 3. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1 25℃，101kPa时，下列说法正确的是 A. 上述图示的反应为吸热反应 B. 图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1 C. H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 D. 根据①②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量应676.7kJ 4. 在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g) >0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是 A. 该温度下的平衡常数为10 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大 5. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A. Zn作负极，被还原 B. 电池工作时，MnO2得电子被氧化 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 6. 设阿伏加 德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B. 22.4L（标准状况）15NH3含有质子数为11NA C. 常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1NA D. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 7. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点的c(HA)大于b点的c(HB) B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点溶液比b点溶液中水的电离程度大 D. 同浓度的与溶液中，大于 8. 25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点到b点，水的电离程度先减小后增大 B. a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH) C. b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+) D. V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+) 9. 根据下图所示过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. H2(g)转化为氢原子一个放热过程 B. 1mol H2和1mol Cl2的总能量比2mol HCl的总能量低 C. 1个HCl(g)分子中化学键断裂时需要吸收431kJ能量 D. 1mol H2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1 10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. ，则氢气的燃烧热为 B. 已知的，则金刚石比石墨稳定 C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为 D. 已知，，则 11. 如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是 A. 该电池可以在常温下正常工作 B. 电池的总反应为 C. 标况下，当电极甲上消耗时，电极乙上有参与反应 D. 该电池的能量转化效率可能为 12. 类