2.3.2 分子间的作用力、分子的手性（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第三节 分子结构与物质的性质 第2课时： 分子间的作用力、 分子的手性 第二章 分子结构与性质 人教版2019 高二 分子间的作用力 01 分子的手性 02 CONTENTS 目录 1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 学习目标 通过刚才的视频，我们感受到了分子间作用力的强大功能，其实，在我们的生活中，还存在着许多其他作用力，像氢键、化学键都是常见的作用力，今天我们就来研究相关的内容。 新课导入 分子间的作用力 PART 01 任务一：探究范德华力及其对物质性质的影响 学生活动：阅读教材P55-56自然段和P56表2-7，回答下列问题： 分子间的作用力 1、范德华力的定义？ 2、范德华力的特征？ 3、影响范德华力的因素？ 01 分子间的作用力 1、范德华力的定义？ 2、范德华力的特征？ 降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明分子之间存在着相互作用力。范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。 范德华力广泛存在于分子之间，但只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力。 范德华力没有方向性和饱和性。 01 分子间的作用力 3、影响范德华力的因素？ （1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 （2）分子的极性越大，范德华力越大 （3）分子组成相同，但结构不同的物质(即互为同分异构体),分子的对称性越强，范德华力越小 01 分子间的作用力 4、范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。 一般规律：范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 注：化学键影响物质的化学性质。 01 分子间的作用力 5、范德华力的存在范围： 范德华力存在于由共价键形成的多数共价化合物、绝大多数非金属 单质及没有化学键的稀有气体中 但像二氧化硅晶体、金刚石等由共价键形成的物质中不存在范德华力 01 分子间的作用力 【思考与讨论】怎样解释卤素单质从F2到I2的熔点和沸点越来越高？ 一般当分子的组成与结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。因此，由于F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点越来越高。 01 分子间的作用力 01 任务二：探究氢键及其对物质性质的影响 学生活动：阅读教材P57自然段和图2-26和2-27及P58资料卡片，小组讨论，回答下列问题： 1、氢键的定义？ 分子间的作用力 2、氢键的形成条件？ 3、氢键的表达方式？ 4、氢键的特征？ 5、氢键的存在范围及对物质沸点的影响，举例说明？ 6、氢键的键长表达式？ 7、氢键对物质性质的影响？ 01 分子间的作用力 1、氢键的定义？ 2、氢键的形成条件？ 3、氢键的表达方式？ 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力 它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 X—H…Y—。X、Y为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键 在X—H … Y中，X、Y的电负性越大，氢键越强； Y原子的半径越小，氢键越强 01 分子间的作用力 4、氢键的特征？ 尽管人们把氢键也称作键，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小1~2个数量级，不属于化学键 （1）氢键是一种较弱的分子间作用力，与范德华力数量级相同，但比范德华力明显的强 （2）氢键具有方向性（X—H … Y尽可能在同一条直线上）和饱和性（一个X—H只能和一个Y原子结合），但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。 01 分子间的作用力 5、氢键的存在范围及对物质沸点的影响，举例说明？ 氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢健，在分子之间不存在氢键。对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键。因而，前者的沸点低于后者的沸点。 01 分子间的作用力 6、氢键的键长表达式？ 一般定义为A—H … B的长度，而不是H … B的长度 7、氢键对物质性质的影响？ 氢键会使物质的熔点和沸点升高 （1）对物质溶沸点的影响： ①存在分子间氢键的物质，具有较高的熔、沸点。 例如：NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键 01 分子间的作用力 ②互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质的低。 如：邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要较多的能量克服分