2024届高三化学二轮复习——电解质溶液

2024届高三化学二轮复习——电解质溶液 一、单选题 1．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（　　） A．NH3、SO2、H2O、HI B．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3 C．BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 2．下列既能导电又属于电解质的物质是（　　） A．铜 B．石灰水 C．熔融NaCl D．CO2 3．下列属于电解质的是（　　） A．酒精 B．盐酸 C．铜丝 D．硝酸钾 4．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　） A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOH C．蒸馏水 D．0.5mol/L的氨水 5．下列叙述正确的是（　　） A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 6．下列说法一定正确的是（　　） A．25℃时，向溶液中加入的NaOH溶液，当水电离出的时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸 B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7 C．相同温度下，的NaCl溶液和的NaCN溶液中的离子总数相等 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，逐渐增大，导电性逐渐增强 7．常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液体积的变化，下列叙述不正确的是（　　） A．HA的电离常数K=10-7.5 B．当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7 C．通入0.01molHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF) D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小 8．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是（　　） A．Na+、Al(OH)、K+、NO B．MnO、K+、SO、Na+ C．Mg2+、SO、HCO、Na+ D．NH、NO、Al3+、Cl- 9．下列叙述错误的是（　　） A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 10．下列各组离子，一定能在溶液中大量共存的是（　　） A．使甲基橙变红的溶液：、、、 B．溶液中：、、、 C．的溶液：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 11．下列叙述的事实与化学知识没有关联的是（　　） 选项 事实 化学知识 A 用酒精免洗消毒液洗手 的酒精(体积分数)能使蛋白质变性 B 焊接金属时用溶液除锈 加热易分解 C 用糯米酿制米酒 葡萄糖在酶的作用下转变为乙醇 D 用氯化铁溶液蚀刻电路板 可将Cu氧化为 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验操作及现象与推论解释不相符的是（　　） 选项 操作及现象 推论或解释 A 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu； 电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2+>H+>Na+ B 用同浓度NaOH溶液滴定等体积等pH的HCl与CH3COOH溶液，后者消耗NaOH溶液体积多 HCl在水中完全电离，CH3COOH在水溶液中存在电离平衡 C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH D 将固体CaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 相同温度下溶解度：CaSO4 < CaCO3 A．A B．B C．C D．D 13．铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe3O4、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是（　　） A．有氧条件下 与 转化为 ，周围环境的 增大 B． 可自发转变为 ，说明 的溶解度小于 C．检验 中是否含有 ，可选用的试剂是稀硫酸和 溶液 D． 完全转化为 时转移 电子 14．硼酸主要用于玻璃生产，能改善玻璃的耐热、透明性能，提高机械强度。硼酸是一元弱酸，其电离方程式如下，常温下，其电离常数。下列说法正确的是（　　） A．电离常数的表达式为 B．分子的空间构型为三角锥形 C．的中心原子的模型为