2.3 课时2 化学反应的限度 学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.3 课时2　化学反应的限度 【学习目标】 1.了解化学反应的可逆性,通过化学平衡状态的建立,理解化学平衡的概念及化学平衡的特征。 2.了解化学平衡的概念和特征,能够判断平衡状态,知道条件改变时化学平衡会发生移动。 3.认识化学反应的进行是有一定限度的。 4.能根据化学反应速率及化学平衡的影响因素分析控制化学反应的条件,培养“科学态度与社会责任”的学科素养。 【自主预习】 一、化学反应的限度——化学平衡状态 1.可逆反应 (1)定义:在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 (2)表示方法:书写可逆反应的化学方程式时不用“”而用“”。 (3)特点 ①正向反应和逆向反应　　　　进行。 ②正向反应和逆向反应的条件　　　　。 ③在一定条件下,反应物　　　　全部转化为生成物。 【微点拨】 对于一个确定的可逆反应A+B3C,向右进行的方向为反应的正方向,向左进行的方向为反应的逆方向。 2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立 对于可逆反应:2SO2+O22SO3,在一定温度下,将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。 ①反应开始时:v(正)最大,v(逆)为　　　　,原因是反应物浓度　　　　,生成物浓度为0。 ②反应过程中:v(正)逐渐　　　　,v(逆)逐渐　　　　,原因是反应物浓度逐渐　　　　,生成物浓度逐渐　　　　。 ③反应达到平衡时(t1后):v(正)=v(逆),反应物和生成物的浓度　　　　　。 (2)化学平衡状态的概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而　　　　,正反应速率和逆反应速率　　　　,这种状态称为化学平衡状态。 二、化学平衡状态的改变 1.实验探究改变温度对化学平衡的影响 2NO2(g)N2O4(g)(正反应方向为放热反应)受温度的影响 (1)现象 改变温度 混合气体颜色 c(NO2) 升温(浸入热水) 变深 增加 降温(浸入冷水) 变浅 减小 (2)结论 ①当其他条件不变时,升高反应体系的温度,化学平衡向　　　　反应方向移动;降低反应体系的温度,化学平衡向　　　　反应方向移动。 ②同一可逆反应在不同条件下将建立起不同的化学平衡状态。 2.影响化学平衡移动的因素 影响因素有　　　　、　　　　、　　　　等。 【答案】一、1.(3)①同时　②相同　③不可能 2.(1)①0　最大　②减小　增大　减小　增大　③不再改变　(2)发生变化　相等 二、1.(2)①吸热　放热　2.浓度　温度　压强 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 (　　) (2)在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应。 (　　) (3)任何可逆反应都有一定的限度。 (　　) (4)化学反应的限度不可改变。 (　　) (5)化学反应的限度与时间的长短无关。 (　　) (6)化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料提高产率。 (　　) (7)化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内增大产品的生产效率。 (　　) (8)正确利用化学反应速率和化学反应限度理论可提高化工生产的综合经济效益。 (　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ (7)√　(8)√ 2.化学反应进行一段时间后,各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比时,化学反应是否达到平衡? 【答案】不一定,化学反应达到平衡时各组分浓度不变,但不一定相等,也不一定等于化学计量数之比。 3.改变可逆反应的限度有哪些途径? 【答案】改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。 4.化工生产中控制反应条件的原则是什么? 【答案】在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。 【合作探究】 任务1　化学反应(限度)平衡状态的理解和判断 情境导入　德国化学家哈伯对合成氨进行了全面系统的研究,两年间进行了6500多次的实验,终于在1909年取得了鼓舞人心的成果,但在600 ℃的高温、200个大气压和以锇为催化剂的条件下,产率仅为6%。这说明了什么?产率为什么会如此之低,你有什么猜测? 问题生成 1.上述合成氨反应的产率较低,能否说明反应完全进行? 【答案】不能,该反应为可逆反应。 2.有以下两组反应:(1)2H2+O22H2O;2H2O2H2↑+O2↑。(2)NH3+HClNH4Cl;NH4ClNH3↑+HCl↑。这两组反应互为逆反应吗?为什么? 【答案】不是,因为每组中两个反应的反应条件都不相同。 3.通过改变反应条件能否使2 mol SO2(g)和过量的O2(g)反应得到2 m