2.1 化学键与物质构成 学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.1 化学键与物质构成 【学习目标】 1.了解化学键的定义。 2.了解共价键和离子键的定义及形成过程,熟悉化学键类型与物质间的关系。 3.了解化学反应中物质变化的实质,学会从微观的角度认识化学反应。 【自主预习】 一、化学键及其分类 1.化学键 (1)定义:相邻原子间的　　　　　称为化学键。 (2)类型:分为离子键和共价键。 (3)化学反应的实质 ①实例 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2+O22H2O H2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键 H2O分子中　　　　　的化学键 H2+Cl22HCl H2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键 HCl分子中　　　　　的化学键 N2+3H22NH3 N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键 NH3分子中　　　　的化学键 ②结论 化学反应的实质是　　　　　和　　　　　。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化,旧化学键断裂需要　　　　能量,新化学键形成会　　　　能量。 【微点拨】 (1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果,不能简单地理解为相互吸引。 (2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变,而原子的种类和个数不会改变。 2.离子键 (1)概念:　　　　之间通过　　　　形成的化学键。 (2)成键微粒:一般情况下,　　　　元素原子与　　　　　　元素原子之间容易形成离子键。 3.共价键 (1)概念:　　　　之间通过　　　　形成的化学键。 (2)成键微粒:一般情况下,非金属元素原子之间形成的化学键是共价键。 (3)由共价键形成的分子具有一定的空间结构 CO2 H2O NH3 CH4 空间结构 　　形 　　形 　　　形 　　　　形 键角 180° 104.5° 107.3° 109°28' 4.电子式 (1)概念:一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 (2)写法:例如,用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。 H×+· Na×+·Na+]- 二、离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 (1)概念:由　　　　与　　　　构成的化合物。 (2)常见物质类别 ①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物,如NaCl、CaO、KBr等; ②大多数的含氧酸盐,如Na2CO3、KNO3等; ③可溶性强碱,如NaOH、Ba(OH)2等; ④铵盐,如NH4Cl、NH4HCO3等; ⑤金属氧化物、金属过氧化物,如Na2O、Na2O2等。 2.共价化合物 (1)概念:由原子通过　　　　构成的化合物。 (2)常见物质类别 ①非金属元素的氢化物,如H2S、HCl等; ②酸类,如H2SO4、HNO3、HCl等; ③非金属氧化物,如CO2、SiO2等; ④弱碱,如NH3·H2O等; ⑤大多数有机化合物,如CH4、CH3CH2OH等。 【微点拨】 (1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键,铵盐都是离子化合物。 (4)活泼金属(如ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。 【答案】一、1.(1)强相互作用　(3)①H、O原子间　H、Cl原子间　N、H原子间　②旧化学键断裂　新化学键形成 吸收　释放 2.(1)阴、阳离子　静电作用　(2)活泼金属　活泼非金属 3.(1)原子　共用电子　(3)直线　V　三角锥　正四面体 二、1.(1)阳离子　阴离子　2.(1)共价键 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。 (　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 (　　) (3)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 (　　) (4)NH4Cl属于离子化合物,其电子式为[H]+Cl-。 (　　) (5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。 (　　) (6)共价化合物中一定存在共价键,可能存在离子键。 (　　) (7)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形成过程:H·+·H+]-。 (　　) (8)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。 (　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)×　(7)×　(8)√ 2.共价键形成时有没有电子得失? 【答案】没有,是通过共用电子形成了共价键。 3.所有的非金属单质都含有共价键吗? 【答案】不是,如稀有气体等单原子分子中不存在共价键。 4.用电子式表示共