2.1 第1课时 共价键 学案 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1 第1课时　共价键 【学习目标】 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键。了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。 3.知道共价键可分为极性和非极性共价键。　 【自主预习】 一、共价键的形成 我们将原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 二、共价键的特征 1.饱和性 按照价键理论,未成对的电子通过相互配对形成共价键。因为可参与配对的电子数是　　　的,所以每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数是　　　　的,这称为共价键的饱和性。  2.方向性 除s轨道是球形对称以外,其他原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时,原子轨道重叠得　　　　,电子在核间出现的　　　　大,所形成的共价键就　　　　。因此,共价键将尽可能沿着　　　　的方向形成,即共价键具有方向性。  三、共价键的类型 1.共价键的分类 (1)按成键原子间形成的共用电子对是否偏移,共价键可分为　　　　和　　　　。  (2)按成键原子间形成的共用电子对的数量,共价键可分为　　　　、　　　　和　　　　。  (3)按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式,共价键可分为　　　　和　　　　。  2.σ键和π键 (1)σ键 形成 由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类 型 s-s型 由两个　　轨道重叠形成的σ键,如H—H键  s-p型 由一个　　轨道和一个　　轨道重叠形成的σ键,如H—F键  p-p型 由两个　　轨道重叠形成的σ键,如F—F键  特征 a.以形成化学键的两原子核的　　为轴作旋转操作,共价键电子云的图形　　,这种特征称为　　　;  b.形成σ键的原子轨道重叠程度　　,故σ键有较强的稳定性  存在 共价单键均为　　;共价双键和共价三键中通常存在　　  (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“　　　”重叠形成  p-p型 过程如图所示: 特征 a.π键的电子云具有　　对称性,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由　　　构成的平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为　　;  b.π键　　旋转;形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时　　,π键没有σ键　　　,较易　　　  存在 π键通常存在于　　　　　中  3.价键轨道 (1)价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的　　　　、　　　　称为价键轨道。  (2)σ键、π键的一般规律 共价单键是　　　　　;共价双键中一个是　　　　,另一个是　　　　　;共价三键由一个　　　　　　和两个　　　　构成。  【参考答案】二、1.一定　一定　2.多　概率　牢固　电子出现概率最大 三、1.极性键　非极性键　单键　双键　三键 σ键　π键　2.s　s　p　p　连线　不变　轴对称　较大　σ键　1个σ键　肩并肩　镜像　原子核　镜像　不能　小　牢固　断裂　双键或三键　3.σ键　π键　σ键　σ键　π键　σ键　π键 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)非金属元素间一定形成共价键。 (　　) (2)共价键只存在于共价化合物中。 (　　) (3)所有的共价键都有饱和性和方向性。 (　　) (4)HI是一种酸性比HCl强的强酸,可用电子式表示其形成过程:H·+·H+]-。 (　　) (5)共价键的饱和性决定不能形成H3S、H2Cl和Cl3等分子。 (　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2.σ键能单独存在,那么π键能单独存在吗? 【答案】π键不能单独存在。 3.σ键和π键的区别是什么? 【答案】σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的,π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的。 【合作探究】 任务1：共价键的形成及本质 情境导入　走进国家速滑馆“冰丝带”,映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面,这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面,可以让“水立方”秒变“冰立方”。 问题生成 1.写出二氧化碳、水的电子式,判断其化学键类型。 【答案】二氧化碳、水的电子式分别为、H,它们含有的化学键都是共价键。 2.通常情况下,什么样的元素能够形成共价键? 【答案】电负性相同或差值小的非金属元素原子之间。 3.共价键的实质是什么? 【答案】共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。 4.共价化合物一定不含金属元素吗? 【答案】共价键一般在非金属元素原子之间形成,但有些金属元素原子与非金属元素原子之间也能形成共价键,如AlCl3。 5.σ键与π键哪个更牢固?哪种成键方式电子云重叠程度更大? 【答案】σ键;头碰头。 6.所有σ键都有方向性吗? 【答案】s-s σ键没有方向性。 【核心归纳】 1.共价键的形成 概念 原子间通过共用电子