精品解析：上海市杨浦区2024届高三质量调研（二模）化学试题

杨浦区2023学年度第二学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zr-91 Ag-108 一、探究+1价Ag的氧化性 1. 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。 （1）配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签 ①下列图示中，操作①为_______、操作②为_______。 ②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量_______g固体。 ③实验室AgNO3溶液通常盛放_______试剂瓶中。 （2）通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。 实验现象： I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红 II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝 III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 ①II中反应的离子方程式为：_______。 ②I、II中的现象说明：_______。 A．氧化性顺序：Ag+>Fe3+>I2 B．氧化性顺序：Fe3+>I–>Fe2+ C．还原性顺序：I–>Fe2+>Fe3+ D．还原性顺序：Fe2+>Ag>I– ③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因_______。 （3）利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。 ①图中盐桥中的电解质可用_______。 A．KCl　　　　B．KNO3　　　　C．Fe2(SO4)3 ②闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 ③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I–，将装置中的_______溶液换成_______，闭合K，指针未发生偏转，确认Ag+氧化了I–。 取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。 （4）写出第①步反应的化学方程式。_______。 （5）为得到光亮的银镜，实验时应做到：_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_______mol。 A．1×10-4　　　　　　B．2×10-4　　　　　C．1×10-3　　　　　　D．2×10-3 二、去除废水中的氨氮 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH2)2(尿素)是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度(20℃) 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105g/100g水 见光易分解 2. 尿素易溶于水，可能的原因是：尿素_______。 A. 是极性分子 B. 属于无机物 C. 能与水分子形成氢键 D. 分子间能形成氢键 3. 根据上表信息，使用尿素的注意事项是：_______。(写2点) 4. 与CH4互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用价层电子对互斥理论预测的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_______。 A. 平面三角形sp2杂化 B. 正四面体形sp3杂化 C. 三角锥形sp3杂化 D. 直线形sp杂化 5. 简述检验溶液中存在的实验操作。_______。 过量使用尿素会造成水体中氨氮(和NH3·H2O中的氮元素)浓度过量。下图所示是氨氮物质的量分数随pH变化的关系。 可利用生成沉淀去除水体中的氨氮。向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 6. 写出上述反应的离子方程式。_______。 7. 氨氮去除率随溶液pH变化如下图所示，分析氨氮去除率随pH增大，先升高后降低的原因。_______。 氧化可更彻底去除水体中的氨氮。向水体中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为N2而除去。n(ClO–)/n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。 8. n(ClO–)/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。n(ClO–)/n(氨氮)较大时，