化学（浙江卷）-学易金卷：2024年高考第三次模拟考试

2024年高考第三次模拟考试 化学·全解全析 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al ：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Mn：55 Fe：56 Co：59 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．生物大分子是生命活动的物质基础，下列不属于生物大分子的是( ) A．蛋白质 B．核酸 C．油脂 D．淀粉 【答案】C 【解析】A项，蛋白质是由氨基酸聚合形成的大分子物质，故A不选；B项，核酸是由核苷酸聚合形成的大分子物质，故B不选；C项，油脂不是生物大分子，故C选；D项，淀粉是多糖，属于生物大分子，故D不选；故选C。 2．SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是( ) A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6 B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，利用了SO2的还原性 D．SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】B 【解析】A项，常温下正常雨水因溶有CO2使得pH=5.6，pH＜5.6的雨水称为酸雨，SO2的排放可形成酸雨，故常温下SO2饱和溶液的pH小于5.6，A正确；B项，虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊褪色，故将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸只变红、不褪色，B错误；C项，SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应5SO2+2 MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故可用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量，C正确；D项，SO2具有还原性，SO2的水溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+生成不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，反应可表示为3SO2+3Ba2++2 NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，D项正确；故选B。 3．下列表示正确的是( ) A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B．的电子式： C．基态的价层电子轨道表示式： D．的名称：乙二酸乙二酯 【答案】A 【解析】A项，BF3的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，A正确；B项，H3O+的电子式为，B错误；C项，基态的价层电子轨道表示式为C错误；D项，的名称为乙二酸二乙酯，D错误；故选A。 4．Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是( ) A．步骤3、4都是氧化还原反应 B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．每生成1molN2理论上消耗0.25molO2 D．上述过程的总反应方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O 【答案】C 【解析】A项，步骤3的反应中元素的化合价没有变化，没有氧化还原反应发生，A错误；B项，步骤2的方程式为：O2+2H2O+4W6+O+4Ce3+=4Ce4+O-H···O W6+，氧化剂为O2，还原剂为Ce3+，物质的量之比为1：4，B错误；C项，由题干反应历程图可知，上述过程的总反应方程式为：2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O，每生成1molN2理论上消耗0.25molO2，C正确；D项，由C项分析可知，上述过程的总反应方程式：2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O，D错误；故选C。 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．水电离出的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：、Ba2+、Cl-、HCO3- B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO3- C．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- D．0.1 mol·L−1 NaAlO2溶液：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，水电离出的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，两种情况下HCO3-都无法存在，A错误；B