6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第二册）

第二课时 化学反应速率 化学反应条件的控制 第六章　化学反应与能量 第二节　化学反应速率与限度 素养要求 1.了解可逆反应及其特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 科学史话 高炉炼铁的主要反应是： Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 C(焦炭) + O2(空气) ==== CO2 (放出热量) C(焦炭) + CO2 ==== 2CO(吸收热量) 阅读课本P48---《炼铁高炉尾气之谜》 高温 高温 点燃 炼制生铁所需焦炭的实际用量远高于按方程式计算所需的量，并且从高炉中出来的气体中含有没利用的CO气体，开始炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？ 1 化学反应的限度 任务一 再识可逆反应 1、定义： 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应 双向性 双同性 共存性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的 2、特征 反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100% 正向反应 逆向反应 反应物 生成物 书写可逆反应的化学方程式时，不用“ = ”，用“ ⇌” 任务一 化学反应速率及其表示方法 典例分析 (1)以下几个反应是否是可逆反应？ √ √ × × ①N2＋3H2 2NH3 (　　) ②NH3＋H2O ⇌ NH3·H2O (　　) ③Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 (　　) ④2H2O 2H2↑＋O2↑ (　　) (2)14CO2＋C ⇌2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。 14CO2、14C、14CO 总结归纳 ①H2与I2 H2 + I2 ⇌2HI ②SO2与O2的催化氧化 2SO2 + O2 ⇌2SO3 (条件：催化剂、高温高压) ③工业合成氨气 N2 + 3H2 ⇌2NH3 (条件：催化剂、高温高压) ④NO2的二聚反应 2NO2 ⇌N2O4 ⑤PCl3与Cl2 PCl3 + Cl2 ⇌PCl5 ⑥CO2 、Cl2、SO2与H2O CO2 +H2O ⇌H2CO3 SO2 +H2O ⇌H2SO3 Cl2+H2O ⇌HCl+HClO ⑦弱电解质得电离与水解 ⑧酯化反应 eg：CH3COOH+CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH2CH3+H2O ⑨氨水中的系列平衡 NH3+H2O ⇌NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- 常见的可逆反应 浓硫酸 加热 第七章 任务一 再识可逆反应 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应： ①反应刚开始时，浓度、速率有什么特点？ ②反应过程中，浓度、速率有什么特点？ ③反应开始一段时间后，浓度、速率有什么特点？ 探究讨论 ④ 用图像描述 v正 和 v逆 变化规律 ？ 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 任务二 化学平衡状态的建立   浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度_____ v正_____ v正____v逆 生成物浓度_____ v逆_______ 过程中 反应物浓度_____ v正_______ v正_____v逆 生成物浓度_____ v逆_______ 一段 时间 反应物浓度_____ v正_______ v正_____v逆 生成物浓度_____ v逆_______ 最大 最大 ＞ 为0 为0 减小 减小 增大 增大 ＞ 不变 不变 不变 不变 ＝ ①反应刚开始时，浓度、速率有什么特点？ ②反应过程中，浓度、速率有什么特点？ ③反应开始一段时间后，浓度、速率有什么特点？ 任务二 化学平衡状态的建立 ④用图像描述 v正 和 v逆 变化规律 ？ 由于v(正)= v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。 从外表上看，反应好像“停止” 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态 正反应速率 逆反应速率 v正= v正(化学平衡状态） 时间 反应速率 任务二 化学平衡状态的建立 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 1、化学平衡状态的概念 概念的理解： 前