题型01 分子的空间构型和杂化类型的判断 晶胞分析与计算-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型01 分子的空间构型、杂化类型的判断 及晶胞分析和计算 题型1 分子的空间构型 1．（22-23高二下·天津滨海新·期中）下列微粒的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是 选项 微粒 中心原子杂化方式 空间结构 A SO3 sp3 三角锥形 B O3 sp2 平面三角形 C PCl3 sp2 平面三角形 D PO sp3 正四面体形 2．（22-23高二下·天津红桥·期中）下列说法正确的是 A．NH是平面四边形结构 B．H2O中O原子sp杂化，为V形 C．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 D．AB2是V形，则A一定是sp2杂化 3．（22-23高二下·天津河西·期中）现有X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，R与Z同族。下列叙述正确的是 A．X和Y形成分子的空间结构呈直线形 B．X和Z形成共价化合物都具有强氧化性 C．Y与Z形成的酸根离子空间结构为V形 D．R与Z形成的酸根离子中的R采取杂化 4．（22-23高二下·天津·期中）用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 5．（22-23高二下·天津和平·期中）结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 (1)基态Se原子的核外电子排布式为 。 (2)分子的空间构型为 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。分子易作为配体与形成，在结构中若用两个分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为 。 题型2 分子杂化类型 1．（22-23高二下·天津南开·期中）N，N－二甲基甲甲酰胺[ ]是良好的溶剂。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＜N B．元素的电负性：N＜O C．该分子中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 D．该物质分子间存在范德华力 2．（20-21高二下·天津河北·期末）下列分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化的是 A．CO2 B．SO2 C．BF3 D．NH3 3．（22-23高二下·天津·期中）下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．、、 B．、、 C．HCN、、 D．、、 4．（22-23高二下·天津·期中）下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　    sp3杂化 题型3 晶胞的分析 1．（22-23高二下·天津北辰·期中）有关结构如图所示，下列说法中正确的是    A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也6个 B．在的晶体中，含有个晶胞 C．在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D．该气态团族分子的分子式为或 2．（22-23高二下·天津·期中）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是    A．Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族 B．由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为 C．元素电负性的关系是： D．的空间结构为平面三角形 3．（22-23高二下·天津·期中）碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 4．（22-23高二下·天津·期中）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ） A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 5．（22-23高二下·天津·期中）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C ；D 。 A． B． C． D． 题型4 晶胞的计算 1．（22-23高二下·天津和平·期中）观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．晶体堆积属于分子密堆积 B．晶