7.3.2 乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

必修第二册 第七章节 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第二课时 乙酸（第一课时） 教学目的: 1.通过乙酸的结构及其主要性质与应用,认识有机化学中羧基与其性质的关系。 2. 通过重要实验酯化反应的演示，掌握实验原理及实验操作要点。 熏蒸居室,杀灭细菌和病毒，防止感冒和传染病 醋蒸汽 使骨头里的钙、磷、铁等溶解到汤里而被人体吸收 调料 醋还有降血压、防止动脉硬化和治疗冠心病的效果 药原料 食醋的用途 生活调料——食醋的用途 中医 性味酸、苦、温，功能有活血散淤、开胃消食、消肿、散瘀、杀虫、治疗疮癣等功效 1.食醋含乙酸3%～5%，纯乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体。 3. 熔点16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 [动脑筋] 在冬天室温较低时，实验室的中无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸? 乙酸 熔点: 16.6 ℃ 沸点: 118 ℃ 密度: 1.05g/cm3 2. 乙酸易溶于水和乙醇。沸点低，易挥发，因此常用来醋酸蒸气用来环境消毒。 学习任务一 观察体验乙酸的物理性质 学习任务二、掌握乙酸的分子结构 乙酸 C2H4O2 分子式 结构式 C C O H H H H O 球棍模型 氧 酸 羧基—COOH 官能团 CH3COOH 结构简式 Yang suan suo 比例模型 一、乙酸是一元弱酸，具有酸的通性 学习任务三、乙酸的化学性质 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离方程式： 1.与指示剂反应: 使紫色石蕊试液变红 2.与活泼金属反应: 产生氢气 3.与金属氧化物反应 4.与碱作用 5.与盐作用 【思考讨论】 1.抽水马桶用久后会出现水垢(主要成分是CaCO3) ，家庭主妇常用食醋浸泡可以清除。请写出相应的化学方程式？ 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O 2.如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学们讨论，根据生活经验设计乙酸与碳酸酸性比较的实验方案。 1.三种酸的酸性强弱: HCl ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 碳酸氢钠溶液作洗气装置 乙酸 乙酸 2.实验方案 往往看不到现象？原因 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 H—OH C2H5OH   遇石蕊溶液 与Na 与NaOH   与NaHCO3 羟基氢的活泼性强弱 变红 不变红 不变红 变红 激烈反应 较激烈 缓慢反应 较激烈 反应 不反应 反应 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH C O HO H O CH3 C O H O 列表比较——乙酸、水、乙醇、碳酸的性质 反应 不反应 不反应 7 【课堂练习】 1.实验室有乙醇与乙酸二瓶无色液体，怎样用化学方法加以鉴别？ 提示①利用乙酸的酸性： a.紫色石蕊试液 b.碳酸钠粉末 c.锌粉 d.CuO固体 ②利用乙醇的还原性 如红热的氧化铜固体 2.某有机物的结构简式如图所示： (1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_________H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___________________。 1.5 mol 3∶2∶2 CH2COOH CH2CH2OH CH=CH2 HOOC “酒是陈的香” 古代酿酒工艺中的踩窖、封窖、勾调、陈放四个环节,其中陈放的化学原理是什么？ 陈放数十年 10 【思考讨论】 红烧带腥的河鱼时常加醋(CH3COOH),同时再加点料酒(CH3CH2OH)，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。为什么？ 2.酯化反应 【实验7-6】在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸和2mL乙酸 ，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之上 ，观察现象 。 饱和碳酸钠液面上出现分层，上层是呈无色有酯香味油状液体 ; 实验现象记录： 学习任务三、乙酸的化学性质 2.酯化反应的原理： CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 ▲ 乙酸 无水乙醇 这种酸和醇反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。 酯化反应是可逆反应，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应不能生成得到1mol乙酸乙酯和1mol的水。 乙酸乙酯(有果香味的无色油状液体) 学习任务三、乙酸