题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型05 化学反应速率与平衡图像问题的分析 题型1 化学反应速率 1．（22-23高一下·天津河西·期中）用盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是 A．加入固体 B．用的硫酸代替盐酸 C．滴入溶液 D．滴入溶液 2．（22-23高一下·天津·期中）反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 3．（22-23高一下·天津·期中）下列说法正确的是 A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快 B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率 D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 4．（22-23高一下·天津·期中）一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8   n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1 C．6s时，反应达到最大限度 D．该条件下，COCl2的最大转化率为40% 题型2 平衡图像问题分析化学反应速率 1．（22-23高一下·天津·期中）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1 D．第3组实验的反应温度低于30℃ 2．（22-23高一下·天津和平·期中）一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 3．（22-23高一下·天津和平·期中）T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)    △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 4．（22-23高一下·天津和平·期中）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率 。 ②达到平衡时，的转化率为 。 ③下列措施不能提高反应速率的是 。 A．升高温度        B．加入催化剂 C．缩小容器体积，增大压强    D．及时分离出 5．（22-23高一下·天津和平·期中）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验编号 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 (1)表中 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号) (3)实验③测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间