2.2.1 烯烃-2023-2024学年高二化学同步教学精品课件（人教版2019选择性必修3）

●烷烃 ●烯烃 炔烃 ●芳香烃 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。其代表物甲烷、乙烯、乙炔和苯的具体结构和性质是认识各类烃结构和性质的基础。烃中碳原子的饱和程度和化学键的类型，是预测化学反应中烃分子可能的断键部位与相应反应类型的主要依据。 乙烯 20世纪60年代，科学家通过气相层析技术让人们知道果实成熟时释放出的乙烯能够促进了其他果实的成熟（必修第二册《乙烯》） 香蕉和芒果、水蜜桃一样是后熟性水果，可以和苹果一起放入泡沫箱自然催熟，变黄、稍软了就可以吃啦！ → →烯烃（含有碳碳双键的烃） C＝C （π键） －C≡C－（π键） 乙炔 → →炔烃（含有碳碳三键的烃） 烯烃和炔烃是含有不饱和键的烃类化合物，称不饱和烃。 第二节 烯烃、炔烃 （第1课时 烯烃） 第二章 烃 133pm C C π键 σ键 120° 120° 120° σ键 σ键 σ键 σ键 H H H H 3 1．认识烯烃的结构特征。 2．了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。 3．认识烯烃的顺反异构。 一、烯烃 1．烯烃的结构和性质 乙烯是最简单的烯烃。 烯烃的官能团是碳碳双键（ ）。烯烃只含有1个碳碳双键时，称单烯烃，通式为CnH2n（n≥2）。 C C C2H4 电子式： 分子式： 结构式： 结构简式： 球棍模型 比例模型 【结构特点】碳原子采取sp2杂化、碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）连接，碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连，键角为120°，分子中的所有原子位于同一平面。 H2C＝CH2 133pm C C π键 σ键 120° 120° 120° σ键 σ键 σ键 σ键 H H H H 分子结构示意图 狭隘认为物质的三态转化只是分子间的距离发生变化 一、烯烃 1．烯烃的结构和性质 【思考与讨论】 （1）写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式，并说明反应中官能团和化学键的变化。 试剂 乙烯 丙烯 溴 氯化氢 水 图2-3 几种简单烯烃的分子结构模型 乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯 一、烯烃 1．烯烃的结构和性质 【思考与讨论】 （1）写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式，并说明反应中官能团和化学键的变化。 试剂 乙烯 丙烯 溴 氯化氢 水 H2C＝CH2 ＋ Br2 H2C＝CH2 ＋ HCl H2C＝CHCH3 ＋ Br2 H2C＝CHCH3 ＋ HCl H2C＝CH2 ＋ H2O 催化剂 △，加压 H2C＝CHCH3 ＋ H2O 催化剂 △，加压 一、烯烃 1．烯烃的结构和性质 【思考与讨论】 （2）含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。例如，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯： 请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯（ ）发生加聚反应的化学方程式。 n 氯乙烯 聚氯乙烯 H2C＝CHCH3 n （1）概念： （2）结构特点（链状）： （3）通式（单烯烃）： （4）物理性质： CnH2n（n≥2） 分子中含有碳碳双键的烃称为烯烃。 链状、碳碳双键、碳氢键 烯烃的物理性质的递变规律与烷烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。烯烃的结构和性质与乙烯的相似，能发生加成反应和氧化反应。 一、烯烃 1．烯烃的结构和性质 【乙烯的物理性质】 颜色、状态：无色、稍有气味的气体 溶解性：难溶于水 熔沸点：低（熔点-169.4 ℃、沸点-103.7 ℃） 密度：比空气略小 【乙烯的化学性质】 氧化（燃烧）反应： 氧化反应：使酸性高锰酸钾溶液褪色 加成反应： 加聚反应： 一、烯烃 1．烯烃的结构和性质 名称 结构简式 沸点 相对密度 乙烯 CH2＝CH2 -103.7 0.566 丙烯 CH2＝CHCH3 - 47.4 0.5193 1－丁烯 CH2＝CHCH2CH3 -6.3 0.5951 1－戊烯 CH2＝CH(CH2)2CH3 30 0.6405 1－己烯 CH2＝CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731 1－庚烯 CH2＝CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970 随碳原子数增加 ，熔沸点逐渐升高 随碳原子数增加 ，密度逐渐增大 随碳原子数增加 ，状态气↓液↓固 【能力提升】烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的规律 烯烃被氧化的部位 氧化产物 CH2＝ CO2 RCH＝ C＝ R1 R2 C＝O R1 R2 RCOOH