第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物 B．燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能 C．冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键 D．我国古代的青铜器是由含铜合金制成的 2．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4 3．关于的结构与性质，下列说法错误的是 A．热稳定性： B．存在顺反异构现象 C．键角： D．的沸点依次降低 4．有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．电负性： C．碳原子的杂化方式为 D．简单离子半径： 5．氯化亚硫( SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构说法正确的是 A．直线形 B．四面体形 C．三角锥形 D．“V”形 6．下列有关化学键类型的判断正确的是（ ） A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C） D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 7．下列说法正确的是 A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等 D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 8．下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3比PH3稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 9．下列正确的是 A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角∠H—C—H∠Cl—C—Cl C．1molO的电子数是18NA D．基态铜原子的价层电子排布图： 10．下列分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化的是 A．CO2 B．SO2 C．BF3 D．NH3 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20 g D2O中含有的中子数为8NA B．常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA C．标准状况下，1.12L乙烯中所含σ键数目为2NA D．6.0g石英晶体中，硅氧键数目为0.2NA 12．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 13．任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是 A．反应过程中Co的成键数目发生改变 B．图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成 C．CH3OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子 D．该构建碳骨架的总反应为：CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3，原子利用率为100% 14．臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B．过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移 C．臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D．CFCl3的空间构型是正四面体形 15．1987年诺贝尔化学奖授予了三位在超分子化学理论方面有开创性贡献的化学家。如图表示的是用“杯酚”对和进行分离的过程，下列有关说法正确的是 A．可以与杯酚通过分子间作用力形成超分子 B．由上图可知：可溶于甲苯，而不溶于甲苯 C．上述过程所使用的氯仿结构简式为 D．和是碳的两种同位素 二、非选择题 16．有下列微粒：CH4 CO2 NH3 BF3 H2O HF填写下列空白： (1)呈正四面体的是________。 (2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。 (3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。 (4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。 17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH （1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与C