第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．最简单氢化物的沸点：Y>X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 2．火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中含有的π键数为 B．9.2 g 中含有的质子数为 C．1.8 g 中氧的价层电子对数为 D．当生成6.72 L 时转移电子数为 3．含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -197。下列有关说法正确的是 A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质 B．的空间构型为平面三角形 C．电负性：O＜S D．如果反应制得2molSO3，则转移的电子数目为4NA 4．下列分子的VSEPR模型不是四面体的是 A．BeCl2 B．NH3 C．CH4 D．H2O 5．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理(hv为光照条件)如图。下列说法正确的是 A．图中a、b分别代表、 B．反应过程中光能全部转化为化学能 C．总反应方程式为 D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成 6．下列说法正确的是 A．短周期中含有6种金属元素 B．钚有两种核素和，二者互为同位素 C．第ⅠA族和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素一定是碳元素 7．下列说法中正确的是 A．单质碘中含有极性共价键 B．H、D、T互为同素异形体 C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 8．下列说法正确的是 ①共价键的特征是具有饱和性和方向性 ②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键 ③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④分子中不一定存在共价键 ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤ 9．下列性质的比较正确的是 A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞P C．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O 10．下列对分子性质的解释中，错误的是 A．易溶于水是因为是极性分子，溶剂水也是极性分子 B．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C．水很稳定(以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D．酸性：是因为原子电负性大，使得羟基键极性增强，易电离出 11．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 12．瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对于新冠状病毒拥有较好的抑制作用，对人体的毒副作用也不大，但并不是药到病除的药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中的化学键全部是极性键 C．瑞德西韦中的N—H键的键能小于O—H键的键能 D．该分子中的C、N都采用和杂化 13．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型 B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 14．第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．冰熔化成水的过程中，， B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 15．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．等物质的量的 NaN3和 Na2O2中所含阴离子数均为 NA B．6.0 g CH3COOH分子中含 C—H键的数目为0.4 NA C．0.1 mol AlCl3溶于水可生成0.1NA个 Al(OH)3胶粒 D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H