2024届高考化学二轮复习备考 五大平衡常数 讲义

五大平衡常数二轮复习备考策略 团风中学 一：五大平衡常数 ①：化学平衡常数 ②：弱电解质电离平衡常数 ③：水的离子积常数 ④：盐类水解平衡常数 ⑤：难溶电解质的溶度积常数反映程度 五大平衡常数的两个意义反映平衡状态态 五大平衡常数的考点 化学平衡常数 考查 ①判断放热还是吸热 反应程度 ②判断反应的方向 平衡状态 ③平衡常数与速率常数之间的关系 概念 ④平衡常数相互之间转化 概念 ⑤单一化学平衡“三段式”计算 平衡状态 ⑥多平衡体系，平衡常数的计算 平衡状态 电离平衡常数 考查 ①判断弱酸、弱碱的性质强弱 电离程度 ②电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数三者之间的转化 概念 ③根据溶液中粒子浓度计算 电离平衡常数 平衡状态 ④根据图象中节点或曲线的交点计算电离平衡常数 平衡状态 水的离子积常数 考查 计算溶液中C(H+)或C(OH-)大小 或水电离出的C(H+)或C(OH-)大小 平衡状态 水解平衡常数 考查 ①比较酸根或者金属阳离子水解程度大小 水解程度 ②判断溶液的酸碱性 程度 ③比较溶液中离子浓度大小 平衡状态 溶度积常数 考查 ①判断是否沉淀 平衡状态 ②判断沉淀先后顺序 溶解程度 ③计算溶液的PH 平衡状态 二：五大平衡常数的高考考情 1：五大平衡常数在高考中出现的题型 题型1：选择题 水溶液离子平衡图像题 题型2：大题 化工流程题 题型3: 大题 化学反应原理题 2：高考真题案例分析 （1）选择题 水溶液离子平衡图像题 （2021·湖北·统考高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B．H3PO3的结构简式为 C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO) D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105考点：电离平衡常数的计算，平衡常数相互之间的转换 （2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是 A．的为 B．的酸性比的强 C．时，的浓度比的高 D．时，溶液中浓度最高的物种为 考点 ：电离平衡常数的计算 利用电离平衡常数比较酸性强弱 利用电离平衡常数确定溶液中离子浓度比例关系 （2023·湖北·统考高考真题）H2L为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建Fe(Ⅲ)- H2L溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是( ) A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-) B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2- C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14 D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1 考点：利用电离平衡常数确定溶液中离子浓度比例关系 平衡常数的计算 平衡常数在近三年高考水溶液离子平衡图像题中的出现的考点 电离平衡常数，平衡常数的计算 利用电离平衡常数比较酸性强弱 利用电离平衡常数确定溶液中离子浓度的比例关系 平衡常数在近三年高考水溶液离子平衡图像题中命题的地位 是考察重点 不是考察难点 平衡常数在该题型的命题趋势 有可能出现沉淀溶解平衡图像题 计算溶度积常数 计算平衡常数 （2）大题 化工流程题 （2021·湖北·统考高考真题）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图： (3)25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为_