2024年中考化学酸碱盐知识点复习

酸碱盐专题复习 考点一、物质的类别 1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-） 2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH4+） 3、盐：由金属离子或NH4+和酸根离子构成的化合物。氧化物 单质 纯净物 酸 化合物 物质碱 盐 混合物 4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H中。 注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。 碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。 考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 注意： ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 考点四、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 注意： ①氢氧化钠的潮解属于物理变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称 考点五、常见的盐 考点六、酸碱盐的化学性质 考点七、中和反应 1、定义：酸与碱的反应 2、实质： 3、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和：如果土壤显碱性则加碳酸水中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多：当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上：被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 4、溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）的表示法—pH （1）PH值的范围： （2）PH值与溶液酸碱性的关系： （3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（初中常用广泛pH试纸，结果取整数） 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 注意： A：用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。 B：用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。 C：不能把pH试纸放入原待测液，要用玻璃棒或者胶头滴管取样，否则会污染原试剂。 （4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）：pH<5.6的雨水为酸雨 5、pH图像 命题角度：①酸碱的滴加顺序 ②曲线上各点对应溶液中溶质的成分 ③判断溶液的酸碱性 ④等质量酸碱反应后溶液酸碱性的判断 学科网（北京）股份有限公司 $$