2024届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是（　　） A．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 2．下列反应或过程没有自发性的是（　　） A．高温下，煅烧石灰石 B．常温下，水分解成氢气与氧气 C．双氧水在催化作用下分解 D．常温下，冰融化为水 3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（　　） A． B． C． D． 4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（　　） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 5．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： ，下列说法正确的是（　　） A．增大压强有利于反应自发进行 B．该反应不能完全消除废气 C．降低反应温度可提高去除效率 D．升高反应温度可提高废气转化率 6．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表： t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 下列说法正确的是（　　） A．反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s) B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA，0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) ＞v(逆) 7．1133K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是（　　） A．当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态 B．当CO的分压是的2倍时，该反应达到了平衡状态 C．当1 mol O-H键断裂同时有2 mol C-H键形成时，该反应达到了平衡状态 D．当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态 8．已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。 ①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示： ②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是（　　） A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高 B．473K时，总反应速率由第一步决定 C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率 D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程 9．已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH。现将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的三只烧瓶分别放置在盛有水的烧杯中(如图)。然后在烧杯内分别加入下列物质，烧瓶内气体颜色变化如下表所示： 序号 I II III 外加物质 CaO固体 无 NH4Cl固体 气体颜色 加深 不变 变浅 下列叙述正确的是（　　） A．ΔH ＜0 B．NH4Cl固体溶于水时放出热量 C．I中烧瓶内混合气体的平均相对分子质量增大 D．III中烧瓶内气体的压强增大 10．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　） A．v(A)=0.25mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1 11．已知键能：H—H键为 ，Br—Br键为 ，H—Br键为 。一定温度下，反应 的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．该反应的正反应是放热反应 B． ，加入催化剂时， 、 及 均减小 C．已知 ，若反应 ，则 D．升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大 12．一定条件下，将SO2与O