2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①   ②Fe2+易被氧化成Fe3+ (1)写出该流程中一种氧化物 。 (2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作①的名称是 ，操作②经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。 (4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是 。 2．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。    (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 ； (3)写出反应③MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 ； (4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。 3．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：    （1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是 ． （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量． 4．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．    资料： ①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体； ②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2 ③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 回答下列问题： （1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、 ； （2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式： ； （3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有 个； （4）滤液Ⅱ的溶质为： ； 试剂X 是 ； （5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是 （6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝ （计算结果精确到0.1）。 5．工业上制造高纯度CaO 的主要流程示意图如下： （1）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是 。 （2）焙烧炉中，CaCO3在 1000  ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3制出 CaO的质量是 t。 （3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备是 。 6．（1）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。 ①实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发。实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是 。蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）。 a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损 c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗 （2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： ①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。 A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C NaOH溶液、Na2CO3溶