第三单元课题2原子结构（第2课时）-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第2课时） 原子核外电子排布 离子的形成 科普小论文《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？ 情景引入 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运功 原子核外电子运动的模拟动画 情景引入 1.知道原子核外电子是分层排布的 2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与 原子种类的关系 3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系 学习目标 原子核外电子排布 一 观察右图，有什么发现呢？ 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 近 远 低 高 核外电子共分________，离核最远的叫____________。 七层 最外层 1.核外电子是分层排布的 原子核外电子排布 一 钠原子的结构 （11个电子） 第一层（2个电子） 第二层（8个电子） 第三层（1个电子） 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 原子核外电子排布 一 2.原子结构示意图 原子核及核电荷数 电子层 电子层上电子数 你能画出硫的原子结构示意图吗？ 钠原子结构示意图 原子核外电子排布 一 1-18号元素原子结构示意图 3.核外电子排布规律 ①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 ②最外层最多排8个电子(如果只有一层最多排2个) ③核外电子排满了第一层再排第二层，排满第二层再排 第三层。 观察与讨论：核外电子排布规律 原子核外电子排布 一 稀有气体原子，相对稳定结构 非金属原子，得电子 金属原子，失电子 原子核外电子排布 一 原子种类与原子结构的关系： 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 离子的形成 二 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定， 怎么样才能达到稳定呢？ 离子的形成 二 氯化钠的形成过程 离子的形成 二 离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫作离子。 （2）离子的形成： 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） Na+（钠离子） Al3+（铝离子） NH4+（铵根离子） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） Cl-（氯离子） O2-（氧离子） SO42-（硫酸根离子） 原子的构成 一 （3）离子的符号及其意义： 先写元素符号，再在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性(先写数字再写正负号)。当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。 2 Mg 2+ 表示每个镁离子带两个单位正电荷 表示两个镁离子 Na+ 3Al3+ NH4+ Cl- 3O2- 4SO42- 离子的形成 一 原子与离子的区别与联系 （1）概念上： （2）电性上： （3）结构上： 区别 联系： 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 原子不带电而离子带电 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 阴离子 一、原子核外电子排布 二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系 课堂小结 巩固练习 1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 D 巩固练习 2.说法中正确的是（ ） A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能 D Lavf57.62.100 $$