第三单元课题2原子结构（第1课时）-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第1课时） 【温故知新】根据下图，回答问题。 化学变化的实质就是在化学变化中 分裂成 ， 重新组合成 。 在化学变化中， 可分， 不可分。 Cl Cl H H H Cl H Cl + → 分子 分子 原子 原子 原子 分子 氢气 氯气 氯化氢 1. 知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和 中子构成。 2. 知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3. 了解什么是相对原子质量。 学习目标 原子的构成 一 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年 实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年 枣糕模型 1911年 行星式有核模型 原子结构的发现过程 原子的构成 一 + - 电子 - - - 电子 中子 质 子 原子核 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 （不带电） 6+ 6+ 6 - + + + + + 原子核 一个碳原子 原子的构成 一 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷。 原子的构成 一 构成原子的粒子的电性和质量 粒子 种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 你有什么发现？ 原子的构成 一 （1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。 原子的构成 一 与原子相比，原子核的体积更小。 原子 原子核 原子的构成 一 （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都含中子（氢原子中没有中子） 你有什么 发现？ 原子的构成 一 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 17 镁 13 12 课堂练习 1.填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 原子的构成 一 2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方： （1）________________________________ （2）________________________________ （3）________________________________ 物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。 原子可分为原子核和核外电子。 原子不是实心球体，原子内部有很大空间。 物质是由原子构成的 不可分割 实心球体 相对原子质量 二 三种原子的质量测定值： 1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg 【思考】能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？ 相对原子质量 二 相对原子质量的定义 以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。1个碳原子的质量：1.993×10-26kg，其中的1/12约是1.66×10-27kg。这个量即为国际标准量。 碳12质量的1/12等于1.66×10-27 kg 相对原子质量 二 1.6726×10- 27 kg 1.993×10- 26 kg ×1/12 氢原子的 相对原子质量 ≈ 1 = (1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越___ 。 (3)相对原子质量的单位是: ____ _______ 。 (4)原子实际质量的单位是: ___________ 。 不等于 大 “1”(常省略不写) 千克 相对原子质量 二 找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11