第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（　　） A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH2CH2COOH 2．下列有机物沸点最高的是（　　） A．HCHO B．异丁烷 C．新戊烷 D．正戊烷 3．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（） A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl 4．可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是（　　） A．李比希燃烧法 B．红外光谱法 C．质谱法 D．核磁共振氢谱法 5．天然气的主要成分为，其充分燃烧的化学方程式为。下列叙述正确的是（　　） A．化学反应一定会伴随着能量的变化 B．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应过程中存在非极性键的断裂和生成 D．排放会形成酸雨 6．当一个碳原子连有四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　） A． B． C． D． 7．下列化合物含有氢键，且形成的氢键最强的是(　　) A．甲醇 B．NH3 C．冰 D．(HF)n 8．氯化硼(BCl3)熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述错误的是（　　） A．硼原子为sp2杂化 B．BCl3中的B-Cl 键键长3中的B-F键键长 C．氯化硼分子呈平面三角形 D．氯化硼分子属于非极性分子 9．下列说法不正确的是（　　） A．构成单质的分子内不一定存在共价键 B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．NaCl晶体熔化，需要破坏离子键 10． 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是（　　） A．物质中元素电负性顺序： B．中键角∠OSO大于中键角∠HOH C．此结构中与、与离子之间的作用力相同 D．基态S原子核外有16种能量不同的电子 11．下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是（　　） A． B． C． D． 12．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　） A．[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子 B．基态Fe原子的核外电子轨道表示式为： C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3N D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 13．下列关于化学键的说法中正确的是（　　） A．化学键的形成过程中一定伴随着电子的得失 B．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．某物质熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键 14．一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该分子属于非极性分子 B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 C．该分子中所有C原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为11： 4 15．下列推断正确的是（　　） A．BF3是三角锥形分子 B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C- σ键 16．下列说法正确的是（　　） A．铁元素位于元素周期表的ds区 B．石墨能导电，是因为晶体中含有金属键 C．中σ键和π键的数目比为6：1 D．所含元素中第一电离能最大的是O 17．下列物质中，只存在有非极性共价键的是（　　） A．N2 B．NaCl C．KOH D．H2O 18．利用碳原子的成键特点，分子式为C4H6的物质说法错误的是 （　　） A．分子中含有环和一个碳碳双键 B．分子中含有二个碳碳双键 C．分子中含有一个碳碳叁键 D．分子中含有环和碳碳叁键 19．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（　　） A．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 B．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 20．下列物质中，含有共价键的是（　　） A． B． C． D． 二、综合题 21．氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。 （1）写出铬原子的基态电子排