第六章第二节 化学反应速率与限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 开始 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学平衡的移动 化学反应的方向 化学反应的调控 假如你是一个炼铁厂的厂长，为了增加利润你会采取哪些措施？ ① 降低原料成本 ② 增加转化率 ③ 加快生产周期 ………… 化学反应速率： 化学反应速率 概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 表示：用单位时间内反应物浓度的减少或用生成物浓度的增加来表示。 →取正值 →单位：moL/(L·S)或moL/(L·min) 注意事项 ① 化学反应速率时指某一时间段内的平均反应速率，不是某一时刻的瞬时反应速率。 ② 不能用纯固体或液体浓度变化来表示反应速率，固体或纯液体的浓度视为常数。 ③ 加快生产周期 开始 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学平衡的移动 化学反应的方向 化学反应的调控 化学反应速率 化学反应速率与计量数的关系 反应所需时间为t秒 aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g) 反应前物质的量浓度(moL/L) x y z w 反应的物质的量浓度(moL/L) k 反应后物质的量浓度(moL/L) t秒内的化学反应速率[moL/(L·s)] t秒内的化学反应速率的比值 通过以上推导得出什么结论？ 化学反应速率的比值 化学方程式计量数之比 = 同一反应中，相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不相同，但表示的意义相同。 典型例题1： 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是： ①υ(A)=0.01moL·L-1·s-1 ②υ(B)=1.20moL·L-1·min-1 ③υ(C)=2.40moL·L-1·min-1 ④υA=0.02moL·L-1·s-1 A.②>③>④>① B.③>①=④>② C.③>④>①=② D.①>④>②>③ 典型例题2： 1.58 1.20 1.00 0.41 0.21 0 10 HI(g) H2(g) I2(s) 时间/s 物质的量/mol 看图回答问题： ①写出该反应的化学方程式。 ②求0~10s内HI和H2的平均反应速率。 ③为什么不求I2的平均反应速率？ 统一单位→比较同一物质→比较 开始 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学平衡的移动 化学反应的方向 化学反应的调控 影响化学反应速率的因素 宏观分析 同学们讨论一下用哪些方法可以定性比较化学反应速率的大小？ ①反应的剧烈程度 ②产生气泡的快慢 ③固体质量的变化快慢 ④温度改变的快慢 ⑤浑浊出现的快慢 ⑥颜色改变的快慢 ………… 影响化学反应速率的因素 内因 外因 浓度 压强 温度 催化剂 宏观 → 正比 → 正比 → 正比 → 正比 两只相同大小的试管中加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入两滴1mol/LFeCl3溶液。 实验条件 实验现象 冷水 热水 结论 实验条件 实验现象 结论 实验条件 实验现象 结论 外因 温度 浓度 催化剂 利用实验室提供的药品，设计实验方案并请老师审阅同意后进行实验探究浓度、催化剂对化学反应速率的影响。 变量控制 变量控制法是科学探究中常用的方法。阅读课本45页，初步掌握变量控制的实验方法 。并讨论上面的一组实验探究是对体积、温度、浓度、催化剂等实验条件如何进行变量控制的？ 问题：同学们举例生活中外界条件是如何影响化学反应速率的。 开始 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学平衡的移动 化学反应的方向 化学反应的调控 影响化学反应速率的因素 微观探析 化学反应的过程： 化学键没有断裂 反应物 吸收能量 发生碰撞 化学键发生断裂 释放能量 形成新的化学键 生成物 无效碰撞 有效碰撞 活化分子 能量足够高，可以发生有效碰撞的分子 满足的条件：①活化分子，②取向正确 碰撞时的取向不合适，没能发生有效碰撞 碰撞时能量不足适，没能发生有效碰撞 开始 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学平衡的移动 化学反应的方向 化学反应的调控 影响化学反应速率的因素 微观探析 化学反应的过程： 化学键没有断裂 反应物 吸收能量 发生碰撞 化学键发生断裂 释放能量 形成新的化学键 生成物