2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液（密度为1.1g/cm3）恰好完全反应，过滤，得到10g沉淀和112.8g滤液。请计算： （1）原样品中氯化钙的质量 （2）所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数。 （3）所加入碳酸钠溶液的体积。（计算结果精确到0.1） 2．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g来制取氧气，充分反应后测得余下固体质量为20.4g。 求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物的组成。 3．氢氧化钙是一种常见的碱，在生产和生活中有广泛的用途，如处理含硫酸的工业污水、配制波尔多液等。回答下列问题： (1)氢氧化钙的俗称是 （填一种即可）。 (2)已知氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水。计算740 kg氢氧化钙能中和工业污水中硫酸的质量是多少？（根据化学方程式进行计算） 4．磷酸氯喹是种老药，而这种药物用于治疗新型冠状病毒性肺炎效果非常好，但不是特效药物，其化学式为C18H32ClN3O8P2请计算： （1）一个磷酸氯喹分子中含有_____个原子； （2）磷酸氯喹中氮元素和磷元素的质量比为_____。 5．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 2 3 4 5 取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量(g) 未测定 未测定 0.3 0.5 0.6 (1)表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是_____。 (2)计算该样品中单质铁的质量分数____。(写出计算过程，结果保留到 0.1%。) 6．某氯化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示． 加入盐酸的质量/g 0 37.5 锥形瓶中物质的质量/g 45 80.3 （有关反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑） （1）反应产生二氧化碳的质量为 g。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 7．为了测定铜和氧化铜的混合物样品中铜元素的质量分数，某化学小组的同学们进行了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解参加反应的硫酸质量(X)的比例式 。 (3)用98%的浓硫酸配制200g实验中所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为 。 (4)该样品中铜元素的质量分数为 。 (5)向反应后所得滤液中加入34g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为 。 (6)若80g该样品粉末未被氧化前的单质铜由辉铜矿炼制得到，则需要含Cu2S80%的辉铜矿样品的质量为 。 8．实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2 g NaOH溶液于量热器中，加入m1 g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示。 （1）图中____点表示盐酸与NaOH溶液恰好完全反应（填标号）。 （2）计算溶液中NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。____ 9．小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。 试计算： (1)生成氢气的质量 g； (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 10．某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)： (1)反应生成CO2气体的质量是 g； (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种? 11．在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。按要求计算： （1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。