第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 学习目标 2.提高实验设计能力 1.巩固和加深对金属性质的认识 生活中常见的金属 热爱生活 任务一：金属的物理性质 （1）用砂纸打磨金属片表面，观察金属的颜色和光泽。 （3）采取相互刻画的方法，测试铜片和黄铜合金的硬度。 （2）设计实验验证金属的导电性 观察描述 金属的物理性质： 共性：有金属光泽、导电性、 导热性、延展性 合金与纯金属比较：硬度更大（例：黄铜硬度大于纯铜） 熔点更低（例：武德合金） 归纳总结 个性：大部分是银白色，铜是紫红色，金是金黄色的 大部分是常温下固体，汞是液体 任务二：金属的化学性质性质 （1）金属与氧气反应 通过与氧气反应的剧烈程度对比可以得出Mg和Cu的活泼性比较：Mg＞Cu 实验操作 金属 反应现象 化学反应方程式 Mg Cu 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 不燃烧，紫红色铜片 表面慢慢变黑 （1）金属与氧气反应 总结提升 Mg：常温下能与氧气反应，点燃后反应剧烈 Al：常温下能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，能很好的起到防腐作用 Fe：（铁丝）在空气中不能燃烧，需要在高浓度氧气中才能燃烧 Cu：常温下几乎不与氧气反应，在加热条件下与氧气反应 Au：即使是在高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼” 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不一样的 任务二：金属的化学性质性质 （2）金属与酸的反应 金属 反应现象 化学反应方程式 镁条 锌片 铁片 铜片 通过与酸反应的剧烈程度对比可以得出Mg、Al、Fe和Cu的活泼性比较： Mg＞Al＞Fe＞Cu 实验操作 有大量气泡产生 有少量气泡产生 有较多气泡产生 无明显现象 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ × 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pb Au 金属活动性顺序的应用 （2）在金属活动性顺序表中，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 （1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前它的活动性就越强 总结提升 任务二：金属的化学性质 （3）金属与化合物溶液的反应 实验 现象 化学反应方程式 1.将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 2.将洁净铜丝浸入硝酸银溶液中 3.将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 实验操作 铝丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅 2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu 铜丝表面有银白色金属析出，溶液由无色变蓝色 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 无明显现象 × 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pb Au 金属活动性顺序的应用 总结提升 （3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把后面的金属从 它们的化合物溶液中置换出来 任务三：金属的化学性质归纳 利用思维导图归纳总结金属的化学性质 （举出相应的例子，用化学方程式表示） 归纳总结 任务四：金属活动性的比较 设计实验比较铁、铜、银的活动性 学以致用 实验操作 现象 结论 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 将铁丝浸入装有 硫酸铜溶液的试管中 铁丝表面有红色固体析出 溶液由蓝色变浅绿色 活动性：Fe＞Cu 将铜丝浸入装有 硝酸银溶液的试管中 铜丝表面有银白色固体析出 溶液由无色变浅蓝色 活动性：Cu＞Ag 任务四：金属活动性的比较 设计实验比较铁、铜、银的活动性 学以致用 实验操作 现象 结论 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 分别将同样大小的铁片和铜片浸入装有等体积等浓度的稀盐酸中 铁片表面有气泡产生 铜片表面无明显现象 活动性：Fe＞Cu 将铜丝浸入装有 硝酸银溶液的试管中 铜丝表面有银白色固体析出 溶液由无色变蓝色 活动性：Cu＞Ag 任务五：金属活泼性的应用 工业废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和稀硫酸，设计实验回收废水中的铜和硫酸亚铁 活学活用 工业废水 （CuSO4 FeSO4 H2SO4） FeSO4溶液 Fe和Cu的混合物 化学方法 物理方法 加入适量的稀硫酸 过滤 FeSO4溶液 Cu 用磁铁吸引 Fe Cu 加入过量铁粉