第八单元复习课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

初中化学人教版九年级下册 第八单元复习 赤铁矿（主要成分为Fe2O3） 菱铁矿（主要成分FeCO3） 黄铁矿（主要成分FeS2） 磁铁矿（主要成分为Fe3O4） 任务1：自然界中铁元素的存在形式 2 任务2：回顾高炉炼铁原理 任务2：回顾高炉炼铁原理 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：在高温下，利用CO作还原剂把铁从铁矿石里还原出来。 主要设备： 高 炉 焦炭：①提供热量 ②产生还原剂CO 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 出炉：生铁 现象： 。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2CO + O2 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 点燃 高温 用酒精灯点燃尾气一氧化碳，防止污染空气 任务3：回顾实验室模拟炼铁 玻璃管中红色粉末变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。 点燃尾气有蓝色火焰 5 实验步骤： 1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入CO气体(CO使用前要验纯） 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止高温加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入CO，然后熄灭右边酒精灯 实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽，防止加热时CO与空气混合发生爆炸； 思考： 问题1.实验前为什么要先通一会儿CO再开始高温加热？ 问题2.实验结束后，为什么要待固体冷却以后才停止通CO？ 实验结束后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。 6 任务4：探究铁制品生锈条件的实验 O2 H2O 现象 结论 实验1 实验2 　 实验3 生锈 不生锈 在 水和氧气同时存在的环境中铁能生锈 任务4：探究铁制品生锈条件的实验 控制变量法、对比法 水 植物油 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 无水氯化钙 干燥剂 不生锈 √ √ √ √ 对比实验1 和实验2可知：铁生锈需要与氧气接触 对比实验1和实验3可知：铁生锈需要与水接触 8 铁锈的主要成分是 ，且很疏松。 外因：①隔绝空气 ②隔绝水 ③隔绝水和空气 内因： 改变内部结构 任务5：防止铁生锈的原理和方法 铁生锈条件 防锈原理 防锈措施 及时擦干铁制品、喷漆、电镀 涂油、烤蓝等 内因： 加快铁生锈速率的情况： 。 食盐水（海水）、酸性环境、温度较高等 Fe2O3 · xH2O 外因： 制成不锈钢 9 Fe O2 铁锈蚀 H2O （1）铝制品耐腐蚀的原因 ； 。 延伸 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 （2）铜制品在潮湿的空气中也容易生锈，铜绿的主要成分 是Cu(OH)2CO3 ,据此分析，铜生锈与空气中的_____、_____和____有关。 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 H2O O2 CO2 任务6：回顾金属材料 2.金属的物理性质和用途 1.金属材料：包括 和 。 3.常见合金： 铁合金： 和 ，含碳量较低的是 。 铜合金：黄铜和青铜 钛合金：具有熔点高，密度小，耐腐蚀等优点， 与人体有很好的“相容性”。可用来 制造人造骨骼。 任务7：合金 1.合金定义：由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 特征的物质。 2.合金优点 ①合金的硬度比组成它的纯金属更 。 ②合金的熔点比组成它的纯金属更 。 ③合金比纯金属抗腐蚀性能更 。 任务6：回顾金属材料 2.金属的物理性质和用途 1.金属材料：包括 和 。 纯金属 合金 导电 导热 延展 黄 紫红 黑 汞 3.常见合金： 铁合金： 和 ，含碳量较低的是 。