2024届高三化学二轮复习——水溶液中的离子反应与平衡

2024届高三化学二轮复习——水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．下列说法中，正确的是（　　） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 2．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（） A．加入水时，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 3．化合物ZYX4的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 （　　） A．是短周期元素中金属性最强的元素 B．的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性 C．与能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D．化合物可能有强还原性 4．下列判断全部正确的一组是：（　　） 　 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaF2 石墨 弱电解质 HF BaSO4 HClO NH3·H2O 非电解质 Cl2 CS2 CCl4 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是（　　） A．pH=3的H2SO4和pH=11的氨水 B．0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液 C．等物质的量浓度的盐酸和氨水 D．等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液 6．将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（　　） A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2CO3 D．KMnO4 7．下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（　　） A．常温下NaNO2溶液的pH大于7 B．常温下0.1 mol•L-1的HNO2溶液的pH为2.1 C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　） A．铝溶解在NaOH溶液中： B．的水解： C．溶于硝酸反应： D．向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液： 9．下列说法正确的是（　　） A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大 B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱 C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 D．加热氯化钠溶液，pH值将变小 10．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　） A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 B．HNO2是共价化合物 C．HNO2溶液不与NaCl反应 D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15 11．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（　　） A．用pH试纸测定0.001 mol•L-1 HClO的pH B．常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7 C．次氯酸具有漂白性 ，强氧化性 D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗 12．某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH 值随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （　　） A．II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度 13．25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A．由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率 B．第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全 C．由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8 D．上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变 14．已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是（　　） A．纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小 B．纯水加入FeCl3固体，pH升高 C．0.005 mol·L-1的硫酸溶液，pH=2 D．0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12 15．25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　） A．溶液中H+的物质的量 B．溶液的导电能力 C．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH) D．CH3COOH的电离程度 16．下列说法不正确的是（　　） A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同