3.4 难溶电解质的溶解平衡教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

难溶电解质的溶解平衡教学设计 课程标题 难溶电解质的溶解平衡 内容分析 教学目标 （1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题； （2）培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 教学重点 难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化 教学难点 沉淀的转化和溶解 学情分析 难溶电解质的溶解平衡是在高二第二学期开设的，这时候学生对高中化学基础知识有了一定的了解，并具备一定的化学思维和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”。有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用，只是从沉淀溶解平衡的角度解释有关的化学现象和实际问题。 过程设计 【回顾引入】大家回顾一下我们前面所学的知识，我们前面学过哪几种化学平衡的类型，（学生一起回答）对，有弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡。其实，在我们高中阶段总共要掌握四大平衡，今天我们来学习高中阶段的最后一种平衡——难溶电解质的溶解平衡。 【板书】§3.4 难溶电解质的溶解平衡 【提问】什么是难溶电解质？什么是溶解度？ 【讲解】溶解度小于0.01g的电解质叫难溶电解质，而溶解度是指在一定的温度下某物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。 【提问】那么溶解度大于0.01g的电解质是不是都是易溶电解质呢？ 【阅读课本】打开课本61页，找出哪些是难溶电解质，哪些是微溶、易溶、可溶的电解质？ 【举例解释】Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 【结论】其实沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10mol/l时，沉淀达到完全。 【讲解】好。同学们，既然生成难溶物的反应不能进行到底，也就是说明在难溶物溶解体系中存在着溶解平衡。我们通常将难溶物成为沉淀。那么接下来我们就共同来学习：沉淀溶解平衡的建立。 【板书】一、沉淀-溶解平衡的建立 【讲解】我们以AgCl为例：AgClAg+Cl 对于这个反应，同学们仔细思考一下： 当v溶解>v沉淀时，该体系是一种什么状态呢？对。也就是沉淀溶解——溶液不饱和。 当v溶解=v沉淀时，该体系又是一种什么状态呢？那么同学们自己来分析一下第三种情况。 【鼓励学生】同学们已经分析出来了，看来同学们对这一块知识已经掌握得差不多了。 【板书】v溶解>v沉淀，沉淀溶解——溶液不饱和 v溶解=v沉淀，溶解的沉淀=生成的沉淀 v溶解>v沉淀，沉淀生成——溶液过饱和 【讲解】刚才我们共同分析了沉淀溶解平衡的建立过程。那么由此我们可以得出沉淀溶解平衡的概念。 【板书】二、沉淀溶解平衡的概念 同学们跟着我一起来说：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡。 这就是沉淀溶解平衡的概念。 【讲解】刚才我们学习了沉淀溶解平衡的建立过程以及它的概念。接下来我们来继续学习沉淀溶解平衡的特征。同学们回顾一下前面我们学习的化学平衡的特征都有哪些呢？好，这位同学来回答一下。 好，这位同学回答得非常正确。其实，关于化学中的四大平衡，它们有着共同的特征，也就是老师在前面总结的那五个字：逆、等、动、定、变。我们分别来看一下它们表示的意义。 【板书】三、沉淀溶解平衡的特征 （1）逆：可逆反应。 （2）等：v溶解=v沉淀。 （3）动：动态平衡。 （4）定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度将保持不变。 （5）变：如果改变平衡的一个条件，平衡将会改变。 【讲解】大家回顾一下我们前面学了几个平衡常数，对，有弱电解质的电离常数，水的离子积常数，盐类的水解平衡常数，今天我们来学习最后一个平衡对应的常数，我们把难溶电解质的溶解平衡常数叫做溶度积。也就是我们今天学的第四个内容。 好，大家先尝试着给溶度积下个定义。我们一起来看一下。 【板书】四、溶度积 1.定义： 【讲解】对，它是指在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号K来表示 。好，我们再来看一下它的表达式。 【讲解】对于这样一个反应MA(s)mM(aq) + nA(aq)，其中MA为饱和溶液，那么这个反应的表达式根据定义怎么写？对，是这样。 每一个常数都有影响它的因素，那么溶度积的影响因素是不是也只受温度和它自身的性质影响呢？对，溶度积的影响因素是难溶电解质本身的性质和温度，温度升高，溶度积增大，反之，溶度积减小。 【讲解】好，接下来我们来了解一下溶度积它所表示的意义。它的意义我们归结为三点，请看PPT。第一点是溶度积的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关