第03讲 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化讲义 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第03讲 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化 知识导航 模块一 硫酸根离子的检验 知识精讲 一、常见的硫酸盐 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaSO4 CaSO4·2H2O(石膏) 2CaSO4·H2O(熟石膏) 制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率 BaSO4 BaSO4(重晶石) 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾) 与石灰乳混合制农药“波尔多液” FeSO4 FeSO4·7H2O(绿矾) 制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O(明矾) 用作净水剂(形成Al(OH)3胶体) 二、硫酸根离子的检验 检验原理 Ba2+ + === BaSO4↓，BaSO4是一种不溶于稀盐酸的白色沉淀 所需试剂 BaCl2溶液，稀盐酸 操作方法 取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 三、粗盐提纯 粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。 目标产物 杂质离子 除杂试剂 NaCl Ca2+、Mg2+、 ____________________________________ 【答案】Na2CO3 、NaOH、BaCl2 、HCl 思考与交流 （1）粗盐提纯过程中，对于除杂试剂的量有没有要求？ （2）除杂试剂的滴加顺序有什么要求？为什么？ 【答案】(1)为了完全除去杂质离子，加入的试剂应稍微过量。 (2)除杂试剂的滴加顺序不唯一，要求是先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液(除去过量的Ba2+)。 模块二 含硫物质的转化 知识精讲 一、硫元素的常见价态及性质 价态 -2 0 +4 +6 性质 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 实例 H2S、Na2S S SO2、H2SO3、 SO3、H2SO4、 二、常见含硫物质的转化实验 转化目标 加入试剂 现象及方程式 -2→0 Na2S→S 现象：______________________________________________________ 方程式：____________________________________________________ 0→-2 S→H2S H2 现象：硫在氢气中燃烧，产生有___________气味的气体 方程式：S + H2 H2S 0→+4 S→SO2 O2 现象：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 方程式：S + O2 SO2 +4→0 SO2→S H2S 现象：______________________________________________________ 方程式：____________________________________________________ +4→+6 SO2→H2SO4 现象：______________________________________________________ 方程式：____________________________________________________ +6→+4 H2SO4→SO2 Cu 方程式：____________________________________________________ 【答案】Cl2 出现黄色沉淀 Na2S + Cl2 === 2NaCl + S↓ 臭鸡蛋 生成黄色固体 2H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2O 溴水 溶液橙黄色褪去 Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr(答案不唯一) Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 经典例题 题型一：常见离子的检验 【变1-2】某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是( ) A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 【答案】D 【解析】 【详解】 实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有，因为实验②中加入了稀盐酸。D项错误； 答案选D。 【点睛】