2024年中考化学复习专题：流程题

2024年中考化学复习专题：流程题 1．纯碱是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 （一）侯德榜是我国著名科学家，1933 年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如图所示： （1）NH3和 CO2通入饱和食盐水的顺序是 （填字母序号）。 A 先通 NH3，后通 CO2 B 先通 CO2，后通 NH3 （2）NaHCO3在水中溶解度相对比较小，以沉淀形式析出，图中“操作”的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （二）为了充分利用副产品 NH4Cl，利用 NH4Cl 生产 NH3和HCl。 （1）方法一：直接加热分解 NH4Cl。 但是这种方法获得 NH3和HCl 的产率往往很低，原因是 （用化学反应方程式表示）。 （2）方法二：采用MgO 循环分解 NH4Cl。 加热，在 300℃以下获得 NH3；继续加热至 350℃～600℃获得 HCl 气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量 NH3和HCl 的产率。 ①低于 300℃时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。 ②产生 NH3的化学反应方程式是 。 ③在 350℃～600℃，如图虚线框内应选择的安全瓶是 。 ④侯氏制碱法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：① ；②使NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的NH4Cl 纯度。 2．金属的回收和冶炼能有效利用金属资源 （1）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： 回答下列问题： ①A、B物质的名称：A为 ，B为 ；②A与废液主要成分反应的化学方程式为 （2）某钢铁厂每天需消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量 。 3．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环制氢气是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示: （1）写出反应I的化学方程式 （2）反应Ⅲ的基本反应类型为 （3）已知反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ均充分反应。假设反应Ⅲ中产生H2的质量为11g，你认为能否通过计算得出反应Ⅱ中产生的O2的质量，若能，请写出O2的质量；若不能，请说明理由 : 4．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐向废水中加入NaOH溶液来调节其pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。其操作流程如图所示：    （1）固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②的名称是 。 （2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 5．小关同学去黑山旅游时，用矿泉水瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在同学的讨论和老师的指导下，按下列流程进行实验，并制取蒸馏水： 请回答下列问题： (1)先向水样中加入适量的明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对水中 （填“可溶”或“不溶”）性杂质的吸附，来达到净水目的； (2)①进行过滤操作时，下列做法错误的是 ； A．液面没有低于滤纸边缘      B．漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸边缘要低于漏斗口      D．玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度 ②在过滤操作中玻璃棒的作用是 ； (3)然后用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性； (4)最后进行蒸馏，所得蒸馏水属于 （填“硬水”或“软水”）。 6．海洋是重要的资源宝库，人们正在从海洋中获取大量资源。 (1)海水淡化：下列方法中能淡化海水的是______（填字母序号）。 A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 (2)海水晒盐：利用 原理可以获得粗盐。 (3)海水制碱： ①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式 。 ②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 （填字母序号）。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥 (4)海水提镁： ①提取